《湖北宜昌市示范高中2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北宜昌市示范高中2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北宜昌市示范高中协作体2016-2017学年高二期中考试化学试题（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cu：64第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分。114题为必做题，15、16题为选做题，考生根据要求作答）1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B草木灰 C火碱 D胆矾【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶
2、液呈碱性，为强碱弱酸盐；A食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；B火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；C草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；D胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误；答案选C。考点：考查盐溶液的性质 2下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCOOHH2O HCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOH DHSH2O S2H3O【答案】C【解析】试题分析：AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+为弱电解质甲酸的电离方程式，故A错误；BCO2+H2OHCO3-+H+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故B错误；CCO32-+H2OHCO3-+OH-为碳酸根离
3、子的水解反应的离子方程式，故C正确；DHS-+H2OS2-+H3O+为硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选C。考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。3醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+ H0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )A加入少量NaOH固体 B小心加热升温10oC C加入锌粉 D加入固体CH3COONa【答案】B4锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）锌极有气泡产生 电子由Zn经外电路流向Cu负极：Zn +2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A B C D【答案】C【解析】试题分析：锌极是负极，发生溶解，铜极是正极，产
4、生气泡，故错；负极失去电子，发生氧化反应，故错；阳离子移向正极，即铜极，故错。故选C。考点：原电池的工作原理点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。5下列叙述的方法不正确的是（ ）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身【答案】B【解析】试题分析：A金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类，金属腐蚀的原因主要是由于不纯的金属与接触电解质溶液而发生电化学腐蚀，所以电化学反应比化学腐蚀更普遍，正确；B用铝质铆钉铆接铁板，由于Al的活动性比Fe强，所以铁板上的铝质铆钉易被腐蚀，错
5、误；C钢铁在干燥空气中不易形成原电池，因此不容易被腐蚀，正确；D由于Zn活动性大于铁，所以用牺牲锌块的方法可以保护船身。正确。考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。6对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）【答案】C【解析】H2OHOH，A、HCl完全电离出H，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、Fe3与水电离出OH结合，促进水的电离，故B错误；C、此微粒是Cl，对水的电离无影响，故C错误；D、此微粒是CH3COO，结合水电离出的H，促进水的电离，故D错误。7如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是（ ）A电子的流向：负
6、极a电极b电极正极Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C逸出气体的体积，a电极的大于b电极的DNa+向a极移动【答案】A【解析】用惰性电极电解硫酸钠溶液，电子从电源负极流向阴极a，溶液中的氢离子在阴极上得到电子被还原为氢气，电极反应式为4H+4e-=2H2，促进水的电离使阴极附近显碱性；溶液中的氢氧根在阳极上失去电子生成氧气，电极反应式为4OH- -4e-=O2+2H2O，促进水的电离使阳极附近显酸性，在同温同压下，阴极生成的氢气的体积是阳极的2倍；在电场力的作用下，电解溶液中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，电子不能从溶液中移动。综上所述，A不正确，选A。8室温时，在由水电离出c(
7、OH-)=1.010-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、MnO4-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】水电离出c(H+)=1.010-14molL-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存。C 在酸性、碱性都能共存。D 在碱性环境不能共存 90.1 molL-1 K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（ ）Ac(K+) c(CO32-) c(OH-) c (HCO3-)
8、 c(H+) Bc(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)Cc(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.1 molL-1 Dc(OH-)= c(H+)+ 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)【答案】B【解析】碳酸钾在溶液中电离出钾离子和碳酸根，钾离子不水解，碳酸根有少量水解，水解分两小但以第一步为主，第一步：碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，第二步，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，水也能极微弱地电离出氢氧根和氢离子，所以c(K+) c(CO32-) c(OH-) c (HCO3-) c(H+)，A正确；B由电荷守恒可得，c(K +)+
9、c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以B不正确；C由碳元素物料守恒可得，c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.1 molL-1，C正确；D，根据电荷守恒和物料守恒可得质子守恒，c(OH-)= c(H+)+ 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)，D正确。10下列实验方法能够实现的是 ( )A用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 B用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液【答案】D【解析】A10 mL量筒的最
10、小刻度是0.2mL，所以用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸不正确； B托盘天平的精确度一般为0.1g或0.2g，所以 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体不正确；C一般广泛pH试纸只能估读到整数，用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 不正确； D滴定管可以精确到0.01mL，用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液是可以的，所以D正确。11下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大C体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)
11、后者用时少D常温下，pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】A【解析】A、醋酸属于弱酸，存在CH3COOHCH3COOH，加水促进电离，CH3COO的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，同一溶液溶液的体积相同，因此c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小，故A正确；B、NaHSO4=NaHSO42，向水中加入NaHSO4，c(H)增大，Kw只受温度的影响，硫酸氢钠加入到水中，溶液温度不变，则Kw不变，故B错误；C、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同，则醋酸的浓度大于盐酸，开始时pH相同，溶液中 c(H)相同，开始时反应速率相同，随着反应进行，醋
12、酸还能电离出H，因此醋酸溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，即后者用时小，故C错误；D、CH3COOH是弱酸，因此醋酸的浓度大于氢氧化钠，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，故D错误。【点睛】本题易错选项A，同一溶液溶液的体积相同，c(CH3COOH)/c(CH3COO)=n(CH3COOH)/n(CH3COO)，醋酸是弱酸，加水促进电离，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)降低，因此比值减小。12在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数
13、 C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量【答案】A【解析】试题解析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此0.01molL1的醋酸中n(H)大于0.1molL1醋酸中的n(H)，故正确；B、电离常数只受温度的影响，与浓度无关，因此温度不变，两者的电离平衡常数不变，故错误；C、两者醋酸的物质的量分别是1001030.01mol、101030.1mol，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故错误；D、根据选项C的分析，两者醋酸的物质的量相等，故错误。考点：考查影响弱电解质电离的因素等知识。13某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO
14、4(s) Ba2(aq)SO (aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO )，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C、b点表示QcKsp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故选C。【考点定位】考查沉淀溶解平衡【名师点晴】本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。解答本题，要注意图中各点的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。14常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度
