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1、浙江省温州市“十五校联合体”2016-2017学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）考生须知：1.本试题分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3.选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Mn-55选择题部分一、选择题
2、(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1下列属于盐的是ANH4NO3 BCaO CH2SO4 DNaOH【答案】A【解析】ANH4NO3属于盐，故A正确；B氧化钙属于金属氧化物，故B错误；C硫酸属于酸，故C错误；D氢氧化钠属于碱，故D错误；故选A。2仪器名称为“容量瓶”的是A B C D【答案】C【解析】A 是圆底烧瓶，故A错误；B是蒸馏烧瓶，故B错误；C是容量瓶，故C正确；D是锥形瓶，故D错误；答案为C。3下列物质是属于易溶于水的强电解质的是ANH3 BCa(HCO3)2 CBaSO4 DC2H5OH【答案】B【解析
3、】A氨气极易溶于水，但氨气自身不能电离，是非电解质，故A错误；BCa(HCO3)2 易溶于水，且水溶液能导电，是电解质，故B正确；C硫酸钡难溶于水，是电解质，故C错误；DC2H5OH是非电解质，故D错误；故选B。4下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是A3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2CO3+H2ONaHCO3+NaOH DCl2+H2OHCl+HClO【答案】D【解析】A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D只有Cl元素
4、的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D。5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHCO3 BFe2(SO4)3 CCa(ClO)2 DNaHSO4【答案】B【解析】ANaHCO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故A错误；BFe2(SO4)3 是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B正确；C Ca(ClO)2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，故C错误；DNaHSO4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H+，使溶液呈酸性，而不是由于水解，故D错误；故选B。【点睛】应注意的是溶液显酸性不一定是酸溶液，还可能是盐溶液；由于只有含弱离子的盐才能水解，且强酸弱碱盐
5、水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，故物质若因水解而呈酸性，则此物质应为强酸弱碱盐，据此分析。6下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是A氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料【答案】C【解析】A氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；B二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；CSiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故C正确；D氧化铁是难溶于水的红色固体，可
6、以用做红色颜料，故D错误；故选C。7下列表示正确的是AS2的结构示意图： BMgF2的电子式：C乙炔的结构式：H-C=C-H D溴苯的分子式：C6H5Br【答案】D【解析】AS2的结构示意图为，故A错误；BMgF2的电子式为，故B错误；C乙炔的结构式为，故C错误； D溴苯结构简式为，则分子式为C6H5Br，故D正确；答案为D。8下列有关氯及其化合物的说法不正确的是A氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”【答案】D【解析
7、】A常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，可见氯气能溶解于水，故A正确；B漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，常用于漂白纸浆，故B正确；C氯气有强氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故C正确；D海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，但溴被称为“海洋元素”，故D错误；答案为D。9下列说法不正确的是A推广使用氢能、太阳能、减少化石燃料的使用、有助于减少雾霾天气的发生B将太阳能转化为氢能是减少环境污染、缓解能源危机的一种构思C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲
8、苯等有机物【答案】C【解析】A推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，能够减少灰尘等空气污染物的排放，有利于减少雾霾天气的发生，故A正确；B氢能是一种清洁可再生能源，将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想，故B正确；C石油裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C错误；D煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确；故选C。10下列与实验相关的叙述不正确的是A蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液
9、体从上口倒出D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小【答案】A【解析】A蒸发后温度较高，则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上，故A错误；B乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中，防倒吸，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；答案为A。11下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯
10、在一定条件下都能发生取代反应D乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成【答案】C12在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是A各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)=234B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D混合气体的体积是反应开始前的4/5【答案】C【解析】A各物质的浓度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；B混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否还发生
11、变化，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C单位时间内若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；D混合气体的体积是反应开始前的，无法判断各组分的百分含量是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、
12、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。13下列离子方程式书写正确的是A可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+OH-NH3+H2OD金属钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2【答案】B【解析】A醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；B往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧
13、水发生的离子反应为2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故B正确；C往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热发生的离子反应为HCO3-+NH4+2OH-NH3+2H2O+CO32-，故C错误；D金属钠和水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D错误；答案为B。【点睛】离子方程式书写的难点是限制条件方程式的书写，该类试题的解答思路为：过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式
14、，然后用假设“1”的方法使其完善。条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。14下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC氢化物的稳定性为H2TL【答案】B【点睛】本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递
15、变规律，准确推断元素；元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第A元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。15如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是甲： 乙： 丙：A甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小D在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于加成反应【答案】C【解
