《河南省商丘市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-17学年度第二学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1下列各组粒子中属于同位素的是()A12C和13CBH2O和D2OCO2和O3 D14C和14N2如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱3下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl
2、2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO24下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5 X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是()AX与Y形成的化合物可能含有非极性键BX的单质与Z的单质在
3、暗处能剧烈反应C含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒D离子半径：r(Z-)r(W3+)6用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯C制聚苯乙烯的反应为取代反应，为消去反应为加聚反应D反应的原子利用率不都为100%7如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )AA极为正极，B极为负极B电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极CA极的电极反应为：CH3COOH8e-2H2O=2CO28H
4、+D电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降8下列说法不正确的是( )A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热)C过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图(a)所示D在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的操作、装置如图(b)所示9下列说法中正确的是( )A锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210短周期元素W、X、Y和Z的原子序数
5、依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一
6、定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m121 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 13CH4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃，则乙烷（C2H6）和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物最多有( )中氯代烃A5种 B7种 C9种 D10种14已知：2KNO3(s)2KNO2(s)O2(g) H1242.44 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2392.00 kJ/mol为提供1mol KNO3分解所需的热
7、量，理论上需要燃烧碳（ ）Amol Bmol Cmol Dmol15在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2mol Y，在一定条件下发生反：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则该反应方程式中的n值是 () A3 B4 C5 D6 第卷 （非选择题，共55分）二.本题包括4个小题，共55分16（12分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。第3周期元素的最高化合价 。F、Na、M
8、g2+、Al3+的离子半径 。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，且两种物质水溶液均显碱性， 相同浓度时A的碱性比B强的多，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的有效成分，则B的化学式是 。用电子式表示Z与M形成的化合物的形成过程 。X与Y、X与M均
9、可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式 ，可观察到的实验现象是 。17. （12分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为：_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为_。18(1
10、5分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4CNa2CO3溶
11、液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A蒸馏时从70 开始收集产品B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高锰酸钾溶液B用金属钠C测定沸点（4）以环己醇制备环己烯过程中，会得到一种有机副产物，写出其结构简式_。19.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2
12、(g)H=a kJmol-1。I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) H=b kJmol-1;CO的燃烧热H=c kJmol-1。(1)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。(2)将两个活化的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CO和O2组成燃料电池，其负极电极反应式是： 。II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/molL-11.000.80.640.550.50.5c(CO)/molL-13.503.303.143.053.003.00000t/mint/minACHN2的百分含量BM（平均相对分子质量）t/min0c(CO)t/minD（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_（2）前2s内的平均反应速率(N2)= 。III （1）传统制备肼（N2H4）的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶
