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1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第3课时）【A组】1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、 X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、SCC、
2、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（ ）A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价5118号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（ ）ACl BNa CO2 DS26118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（ ）A氢 B铍 C铝 D氯7. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强 DX的气态氢化物比Y的稳定8R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（
3、m、n均为正整数）()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素9.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期： H20HF；第3周期：SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S
4、 H20；CS2 C02；CCl4CF4(选填“”、“”或“=”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为768，CF4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。【B组】10.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R
5、的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。11.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：(1)A单质的化学式为 ，A的原子结构示意图为 ，B单质的化学式为 ，B的离子结构示意图为 。(2)A单质与水反应的化学方程式为，B单质与水反应的化学方程式为。12.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。
