《山东省菏泽市2018届高三化学上学期第一次月考试题（宏志部）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省菏泽市2018届高三化学上学期第一次月考试题（宏志部）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宏志部高三第一次月考化学试题一、选择题 (每题只有一个选项符合题意1-15每个2分，16-20每个3分共45分)1下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是 （）AFe、Cu的单质长期露置都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物BFe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同C向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成D工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法 2下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是 （）A自然界不存在Mg单质，C元素至少存在石墨和金刚石两种单质BCO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反
2、应类型均为置换反应C电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，卤水可用于提取氯化镁D煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H2 3下列有关物质性质的应用正确的是 （）A氯气可用于自来水消毒，明矾可用于自来水净水。B二氧化硅用于生产光导纤维，石英器皿可用于盛放氢氟酸C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，粗硅可用于光伏和电脑产品D氯化铝和氧化铝都是电解质，都可用于电解法制铝 4下列正确的叙述有 （）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应
3、、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A. 3个 B.4个 C.5个 D.6个5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAC. 50mL 12 molL1盐酸与足量Mn
4、O2共热，转移的电子数为小于0.3NAD. 标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉露置在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：Al(OH)4+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3=FeO42+3Cl+H2O+4H+7下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对
5、应选项不正确的是（）A 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2,NaAl(OH)4混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液 。B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液。C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A某强酸性溶液: B含有大量的溶液: C能使pH试纸变红的溶液: D加入铝粉能放出大量的溶液:9某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （）
6、 A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强10. 下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液B.检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生.D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-.11下列有关实
7、验的做法不正确的是 （）A从海带提取单质碘时最后用苯进行了萃取，苯层应由分液漏斗的上口倒出B分别给碳酸钠和碳酸氢钠两种固体加热，再用澄清石灰水可以区分这两种固体C配制0.1000molL-1氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏大D次氯酸钠溶液可用于漂白和环境的消毒杀菌，通入SO2漂白及杀菌作用将增强 12下列说法正确的是 （ ）A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图II装置可验证非金属性：ClCSiC图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化13下列有关实验的叙述正确的是 （ ）A. 向沸水中滴加
8、过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同D用量筒取5.0mL10 molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度14下列说法中，正确的是 （ ）A单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液15下列有关元素及其化合物说法不正确的是 （ ）ASO2、Cl2、Na2O2都能够使品红溶
9、液褪色B铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，该过程属于化学腐蚀C过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同D等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同16. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO32-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种17将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A反应过
10、程中得到6.72L的气体（标况）B最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最终得到7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L18.已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性19.CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2CuCO3，含FeS、FeO和S
11、iO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）AH2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去BSO32将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClCCO32作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32/CO32的溶液中，同样可制取CuCl20将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为( )A22.1 g B27
12、.2 g C30 g D19.4 g二填空题21.（9分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为，红色褪去的可能原因是。加入MnO2反应的化学方程式为。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药
13、品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是；B装置的作用是。必须检验氢气纯度的原因是。设置装置D的目的是。你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示)。22.（16分，每空2分）I.先用空气得到氮气,可供选择的装置和药品如图1(还原铁粉已干燥,装置内发生的反应是完全的).(1)MgCl26H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其
14、化学方程式为_.(2)连接并检查装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5L的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)h_.II.将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应(其中CuO的质量为8.0g).(3)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_.(4)实验结束时进行正确操作是_.A. 关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C.E处酒精灯B. 先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C.E处酒精灯C. 先熄灭A处酒精灯，再熄灭C.E处酒精灯，后关闭活塞K(5)反应完毕,装置C中的氧化铜完全反应,由黑色变为红色,甲同学设计一个实验方案,证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O.己知：Cu2O+H+Cu2+C
