《山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习 第4单元 身边的化学物质 第10讲 溶解度曲线及其应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省广饶县广饶街道颜徐学校中考化学专题复习 第4单元 身边的化学物质 第10讲 溶解度曲线及其应用（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 溶解度曲线及其应用一、溶解度曲线的意义1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶
2、液。二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。类型1 溶
3、解度曲线的意义(2015东营)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点的含义是_。(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。(3)30 时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_ 。若将烧杯内物质升温到50 (不考虑水蒸发)，溶液中变化的是_(选填序号)。a溶剂的质量b溶液的质量c溶质的质量分数(4)从图中还可获得的信息是_(答出一条)。思路点拨：(1)P点在甲物质的溶解度曲线上，对应温度为30 ，表示的是30 时甲物质的溶解度为60 g。(2)由溶解度曲线可知，甲物质的溶解
4、度随温度的升高而迅速增大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，所以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有降低温度、增加溶质；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。(3)30 时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯内，最多溶解30 g，烧杯中有10 g未溶固体，所得溶液的溶质质量分数为100%37.5%；若将烧杯内物质升温到50 ，甲物质的溶解度增大，杯内未溶固体溶解，溶剂质量不变，溶解质量增加，溶质的质量分数增大。(4)图中表示的信息可以根据溶解度曲线表示的意义回答，如甲、乙两物质的溶解度受温度变化的影响，比较某一温度时两物质溶解度的大小，两物质溶解
5、度曲线的交点表示的意义等。对于溶解度曲线应该弄清以下几点：在正确理解溶解度的概念的基础上会看溶解度曲线；物质的溶解度随温度升高而增大或变化不大或反而减小；不同曲线交点的意义；在某一范围内，物质的溶解度随温度的变化情况；可以根据溶解度随温度变化情况找到提纯物质的方法是蒸发溶剂法还是冷却热饱和溶液法；曲线上的每一个点代表该处的溶液为饱和溶液，曲线下方的每一点都为不饱和溶液，从而能找出不饱和溶液变饱和溶液的方法，即是加溶质还是降低温度等方法。类型2溶解度曲线的应用(2015雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度是102.5 gB甲的溶解度随
6、温度的升高而增大C20 时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD将70 时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出思路点拨：甲的溶解度是102.5 g是错误的，因为没有指明温度； 甲固体物质的溶解度，在070 时，是随温度升高而增大，而大于70 时，溶解度随温度的升高而减少；20 时，128.6 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，不是100 g；因为甲在070 时，溶解度是随温度升高而增大，而大于70 时，溶解度随温度的升高而减少，所以将70 时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出。一、选择题1(2015厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
7、 ）At1 时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液Bt2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%Ct2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1 ，甲溶液饱和，乙溶液不饱和Dt2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙2(2015连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）At2 时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度Bt1 时，在50 g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液Ct1 时，往180 g NaNO3饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D若KNO
8、3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯3(2015乐山)20 时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液 B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20 时，甲的溶解度最小4(2015黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1 时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶
9、液质量都是140 gCt2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数Dt2 时，甲、乙的饱和溶液降温到t1 ，甲析出晶体的质量一定大于乙5t ，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中所示的斜线。下列说法正确的是（ ）A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt 时该物质的溶解度为40CG点表示溶液中溶质的质量分数为20%D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：GMWZ6(2014安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2
10、 (不考虑溶剂质量变化)。由t1 到t 2 的过程中，下列说法正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同二、填空题7(2015菏泽)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位： g/100 g水)温度/020406080100溶解度/gNaCl35.73636.637.338.439.8KNO313.33264110169246(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为_(填一种)。
11、若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_(填一种)。(3)下列有关说法正确的是_。a40 时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大bKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体c从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040 之间8(2015泸州)根据下列坐标图回答：(1)图1表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。t2 时，甲、乙的溶解度均为_。将甲、乙、丙三种物质t1 时的饱和溶液升温到t3 ，所得溶液中溶质的质量分数最大的是_。(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，
12、向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图2。沉淀的化学式为_。模拟海水中氯元素的质量分数是_。9(2015德州)海水淡化可采用膜分离技术。如图1所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠，图2是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是_结晶(填“降温”或“蒸发”)。三、实验探究题10(2014泰安)KNO
13、3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：温度/溶解度/gKNO3NaCl013.335.71020.935.82031.636.03045.836.34063.936.65085.537.06011037.37013837.8(1)依据表中数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)；(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，该温度的范围是_；(3)某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_(填数字序号)，将继续冷却至10 ，过滤，共可回收得到KNO3固
14、体_g；(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。专题 气体的制备与净化一、常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较）氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或2H2O22H2O+O2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)石灰石或大理石(CaCO3)和稀盐酸(HCl)发生装置加热固体(或不加热固+液）不加热固+液不加热固+液收集方法排水法(不易溶于水)向上
