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1、安徽省滁州市全椒县2016-2017学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：H1；Li7；N14；1、 单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1. 下列各装置不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）2.下列关于化学键的说法不正确的是 （ ）A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键3.常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，其分子结构如图：它遇水反应方程为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法错误的是 （ ）A.S2Cl2分子中有极性
2、键、非极性键 B.反应生成1molS，转移电子为3molC.S2Cl2的结构式为：Cl-S-S-Cl D.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2S2Cl24. 能表示部分短周期元素原子半径变化规律的是（Z核电荷数，Y原子半径） （ ）5.下列物质的电子式书写正确的是（）6.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A.它的一种同位素的核内有89个中子 B它是副族元素C它是第六周期元素 D它的原子核内有63个质子7.下列有关结构和性质的说法正确的是（ ）A.微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子
3、半径X2-5 B.M只能位于第三周期 C.anbm10或16 D.N不可能位于第二周期13. 重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，下列说法正确的是（ ）A. D是氢的一种核素，核内有2个中子 B.1H218O和D216O的相对分子质量相同B. 3H2O和D2O互称同位素 D.通过化学变化普通水可直接向重水转化14.如图为铅蓄电池的示意图下列说法不正确的是（）A.放电时,c(H2SO4)不变，两极的质量增加B.放电时，M为负极,其电极反应式为：Pb2+SO42-2e-=PbSO4C.电解质溶液中，H+由M电极向N电极移动D.充电时，N极应连接电源的正极15.右图是部分短周期元素
4、原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）A. X、N组成化合物不能与任何酸反应，与强碱反应B. Y、R气态氢化物及最高价氧化物水化物均为强酸C.Z、M、R对应最高价氧化物水化物相互间可反应D.Z单质能从M与R构成的盐溶液中置换出单质M16.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者
5、形成化合物的化学式一定为Y2W32、 非选择题（共52分）17. （10分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。图1甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1） 甲同学实验中选用的物质为：B ，C ；（2） 乙同学具体操作如下：先挤压A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；
6、挤压B，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为 。再挤压C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到 ；（3）根据乙同学的实验可得到的结论是： 。18.（12分）燃料电池将在能源领域发挥越来越重要的作用。如下图是两种氢氧燃料电池。：甲图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。电解质溶液为KOH溶液。（1）工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的碱性 （填“变大”、“变小”、“不变”）（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： a. 2Li+H2 2LiH b.L
7、iH + H2O = LiOH + H2已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。：乙图是以熔融的碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池。 （3）A是（填化学式） ，Y是（填化学式） ；（4）a电极反应是 。19.（15分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期中的元素（不包括稀有气体元素）有关性质和相关信息如下表：元素相 关 信 息A常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性B最高价氧化物对应的水化物能1：1电离出
8、电子数相等的阴阳离子C所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强D其单质为淡黄色气体E它是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度7.8g/m3FD元素的单质在F元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1） F在元素周期表中的位置为 。B和F形成的含有共价键的化合物的电子式为 。（2） C、D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的化学式是： 。（3） 用一个化学方程式证明非金属性FD： 。（4） 1molA的某种氢化物甲中含18mol电子，写出甲的结构式： 。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成A的另一种氢化物乙，乙的相对分子质量为43，其中A原子的质量分数为97.7%，则乙的
9、分子式为 。（6）在碱性条件下，C的单质可与EF2-反应制备一种可用于净水的盐EF42-，该反应的离子方程式为 。20. （15分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。（1） d和g的氢化物中沸点较高的是 。（2） yd2由固态变为气态需要克服微粒间的作用力 。（3） 比较d、e常见离子的半径由大到小顺序（用化学式表示） 。（4） 气体分子(yz)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5） z和h形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子的稳定结构，该物质的化学式为 。该物质极易和水发生反应生成
10、一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式 。（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2.若在10mL1mol/L R的溶液中逐滴加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为 mol。高一年级化学试卷答案一选择题：（48分，每题3分）题号12345678选项DDBCDADC题号910111213141516选项CAACBACA二非选择题：（52分）17.(10分)（1）饱和碳酸氢钠溶液；硅酸钠溶液或硅酸钾溶液（写化学式亦可）（2） Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2；溶液颜色由黄（或橙色）变蓝（3） 同一主族，从上到下，元素非金属性减弱 等等18.（12分）（1）变小 （2）8.7110-4（或1/1148等）；32（3） H2 CO2 （4）H2-2e-+CO32-=CO2+H2O19.（共15分）（1）第二周期第A； （2） HClO4 （3）2H2S+O2=2S+2H2O（合理均可） （4）（5）HN3 （6）3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O20. （15分）（1）H2O （2）分子间作用力（或范德华力） （3）O2-Na+（4）(CN)2+2NaOH=N
