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1、耀州中学2015级2012-2013学年高一上期期中化学科试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 S-32 Mg24 K39 Mn55 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）下列仪器中可直接加热的是 （ ） A容量瓶 B烧杯 C量筒 D坩埚2化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： （ ） A丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C植物油和水的混合物可以用分液的方
2、法分离 D萃取和洗气过程均发生的是物理变化3下列仪器常用于物质分离的是 （ ） A BC D4. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 5氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 ()A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐 6下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质
3、参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ） A、只有 B、只有 C、 D、 7、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-18在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为Aa:bBa:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)9实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.
4、4gC1000mL，201.4 g D500mL，106g10同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：211下列物质属于电解质的是（ ）A稀 H2SO4 B烧碱 C蔗糖 D金属铝12. 离子方程式H + OH= H2O可表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+
5、、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4214下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO215已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )ANaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B该反应中的电子转移数目为6e-C还原性：Cl2 大于NaClO3 DCl2既是氧化剂也是还原剂
6、16过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是() A B C D第卷 非选择题（共52分）二、填空题17.（8分）在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如下图所示。 （1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1 gcm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的离子方程式为_。（2）若向烧杯中
7、加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中发生反应的离子方程式为_。18.（6分）实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 .（3）15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应产生的Cl2在标准状况下的体积为 .19.（8分）（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+ 外还有 、 、 离子
8、B组显碱性，除OH外还有 、 、 离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。20.(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾025174阿司匹林017180高锰酸钾025158硝酸银002170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的
9、仪器有：烧杯、电子天平、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理。21（13分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是 ；在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；同温同压下，等质量的O2、 CH4、CO2、SO2四种气体所占有的体积最大的是 。（2）常温下，将20克14.0%的NaCl溶液和3
10、 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/ml 的混合溶液，则该混合溶液中溶质的质量分数是 ；该混合溶液中溶质的物质的量浓度为 。（忽略混合过程中溶液体积的变化）22.（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_ (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_
