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1、试卷类型：A宝鸡中学2012-2013学年第一学期期末考试高一化学试题 说明：1.本试题分I，II两卷，第I卷的答案按照A，B卷的要求涂到答题卡上，第II卷答案写到答题纸上，试题不交；2.全卷共二大题27小题，满分110分，100分钟完卷。可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 S:36 Mg:24 Ag:108第I卷（共5 6分）一、选择题(共23小题，每题只有一个最佳选项，1-10每小题 2 分，11-22每小题 3 分，共56分)1歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中( )A溶液 B悬浊
2、液 C胶体 D乳浊液 2为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入物质是（ ）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液4. 向盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能得到无色溶液，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液5. 常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（ ）A. 吸水性 B. 脱水性
3、 C. 强氧化性 D. 酸性6下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头7下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO38. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧
4、化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O49下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl210. 下列关于卤素的叙述中正确的是( ）卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A B C D11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,
5、再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）AAlO2- BCu2+CAl3+DMg2+12将过量的CO2分别通入到CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液中。最终溶液中有白色沉淀析出的是() A B C D13. 用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）AV/4mLB1/5mLCV/6mLD无法判断14如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向
6、试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（ ）高A肯定是NO2气体 B肯定是O2与NO2的混和气体C肯定是NO气体 D可能是NO与NO2的混和气体 15. 一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能的是（ ） A加入铜的质量为6.4gB加入浓硫酸中溶质0.2molC加入铜的质量大于6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol16把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）A1:1 B1:2 C
7、2:3 D3:217把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2 C2体积O2 D0.25体积O2 18在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）高A49 B11 C76 D6719. 把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=
8、0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。 A.3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 20. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( ) A A53B54C11D3521由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为() A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1
9、.0 mol/L22在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) BA36% B54.5%C40% D33.3%第II卷（共54 分）二、非选择题(4小题，共54分)24(20分)（1）现有下列状态的物质干冰 NaCl晶体 氨水 醋酸 酒精水溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 ， 其中能导电的电解质的电离方程式是 。 （2）含有下列离子的五种溶液 Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ 试回答下列问题：既能被氧化
10、又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）能用来鉴别Cl存在的离子是_加入过量NaOH溶液无沉淀的是_加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_遇KSCN溶液呈红色的是_ （3）按要求写出下列方程式： 醋酸电离的电离方程式： ， 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： 。 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为 ， 25(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式
11、：A_；H _； G_；乙_；II. 写出下列反应的化学方程式反应_反应_26.（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_；（2）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_27附加题(10分)
