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1、河南省武陟一中东区2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版说明：1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间：70分钟2、第卷答案填涂在机读卡上，第卷答案一律填写在答题卡上，否则无效。3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn：65 Fe：56 Ba：137 P:31 K:39 Ca:40第卷 选择题 (共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：2如
2、果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ） 3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A.和 B.和 C. D.4下列实验可行的是 ( ) A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C用乙醇从碘水中萃取碘 D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物5提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为
3、 （ ） A加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 B加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 C加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 D加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO36下列说法中正确的是 ( )A.1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1molL1C.0时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 molL1的CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2 mo
4、lL17将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 （ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L8常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( )A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 一氧化氮9将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL110下列叙述正确的是 （ ） A气体摩尔体积是指1mol任何
5、气体所占的体积约为22.4L B一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定11相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：112从1 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 （ ）A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL1 C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL113设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确
6、的是 （ ）A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA14若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于： （ ）Ax/4 Bx/2 Cx D2x15据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 （ ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量16在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比
7、是 （ ）A.1：2 B.2：1 C.2：3 D.3：2第卷 非选择题（共52分）二填空题17（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。步骤1步骤2步骤4步骤3废水污泥溶液1固体单质溶液2稀H2SO4固体混合物FeSO47H2O过量的Fe（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。（2）步骤3中发生反应的化学方程式为 （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩 过滤洗涤烘干。（4）最后的固体单质是_（填名称）18. (9分)用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9
8、mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ mL（2）如果实验室用98的浓硫酸(密度为1.8gcm-3 ) 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL。（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是_（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容19 (11分)（5分）用14.2g无水硫酸钠配制成500 m
9、l溶液，其物质的量浓度为 molL。若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 molL，含溶质的质量为 g。 若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 molL；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 molL的BaCl2溶液 ml 。（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g/ml.，欲配制0.1 mol/L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml。需要使用的实验仪器有烧杯、 、 、 、 ，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”
10、、“偏大”或“偏小”）。20（6分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中的CaCl2的质量分数为 .21(14分)（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为_。（3）在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为_。（4）两个同容积的密封容器A、B，在25下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14,则A的摩尔质量为_。 （6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为_。 （7）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为_。 2013级东区高一第一次月考化学试卷参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)二填空题
