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1、宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题（五）第卷7下列说法正确的是A多数合金的熔点比各成分金属的高B陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D煤的干馏和石油的分馏均属化学变化8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。B1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。 C1LlmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个。 D标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5NA. 9下列叙述正确的是A向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN
2、溶液，溶液变为红色，说明FeSO4溶液中存在Fe3+B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- C除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D25时MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.610-3moll-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.310-5moll-1，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1molL-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀10中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同周期元素金属性的变化趋势，推出A
3、l的金属性比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在PH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富
4、的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是A气体的压强不变B气体的密度不变 C气体的体积不变 D有n个HO键断裂的同时有n个HH键断裂第卷26(12分) X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。请
5、回答：（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为 。（2）已知：W+X+H2O白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。 aY的水溶液可用作刻蚀玻璃 b相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱c稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）分子中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：当n=1时，请写出AABn的化学方程式 （写出一个即可
6、）。27（15分）根据化学反应原理的有关知识回答下列问题（1）800时，在一固定容积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=0.9下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有 a容器中气体密度和压强均不变 b混合气体中c（CO）不再改变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）：c（CO）=l：l若只改变下列选项中的一个条件，H2转化率不变的是 a恒容通入稀有气体 b增加CO2的物质的量c升温d加催化剂 e恒压通入稀有气体800时，向固定容积的密闭容器中充入混合物，起始浓度分别为c（CO）=001molL，c（H2O）=003 m
7、olL，c（CO2）=001 molL，c（H2）=005 molL，则反应开始时，H2O的消耗速率 生成速率（填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”） （2）已知25时，2CO2（g） 2CO（g）+O2（g），H=+5660 kJmol；H2（g）+O2（g） H2O（g）H=-242 kJmol则：CO（g）的燃烧热H= kJmol；反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的H= kJmol（3）已知25时，几种难溶电解质的溶度积见下表化学式Cu(OH)2AgBrAgI溶度积210-204910-138310-17请分析：25时，某CuSO4溶液中c（Cu2+）=00
8、2 molL，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 常温下，向含NaBr、KI均为0 002 molL的溶液中加入等体积的浓度为410-3molL AgNO3溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；当向其中再加入适量的NaI固体时，发生反应的化学方程式为 。28(16分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.
9、05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 310-7mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。废水常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mgL计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程为：I取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 molL K2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷
10、却，加指示剂，用c molL硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。I中，量取K2Cr207溶液的仪器是 。中，碎瓷片的作用是 。III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。37选修3：物质结构与性质（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低
11、熔点之外还有 。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： _。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间
12、的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。38选修5：有机化学基础（15分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下： 请回答下列问题：（1）写出A的分子式 ；A的结构简式 。（2）NA的反应类型是 。（3）上述转化中试剂I和试剂分别是：试剂I ；试剂 （选填字母）。 aKMnO4（H+） bFe盐酸 cNaOH溶液 若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/）作用，能否得到F，为什么? 。（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式 。 属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
