《河南省宜阳实验中学2011届高三理综二轮模拟(化学部分)试题(3)新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省宜阳实验中学2011届高三理综二轮模拟(化学部分)试题(3)新人教版(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、宜阳实验中学2011年高考二轮 理综化学7+4(三)7下列说法不正确的是A碳原子之间可以形成单键、双键和叁键,还可以形成环状结构B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别 D实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯8下列有关化学用语正确的是( )A苯分子的球棍模型:BP原子的结构示意图:CH2O2的电子式:D质量数为2的重氢原子:12H9下列叙述不正确的是A25时,pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性,则此NaOH溶液的pH大于10B一定温度下,1L lmolL1的氨水与2L 0.5molL1的氨水中,n(NH4+)前者多C同体积、同物
2、质的量浓度的盐酸、醋酸,稀释相同倍数后,溶液的pH:盐酸醋酸D0.2 molL1的一元酸HX与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:a(H+)+c(K+)=c(OH)+c(X)10设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A标准状况下,11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB一定条件下,0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2,则转移的电子数约为0.3 NA C常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA D标状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L11元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所
3、示的关系发生转化:下列说法不正确的是AX可能是金属BX可能是非金属Cn可以等于2或3DXYm与XYn的相互转化是可逆反应12如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡BM连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解CM连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标 准状况)时,则生成0.001 mol NaOHDM连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中溶液pH增大13T0时,在2 L密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z
4、(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是吸热反应B当容器内的压强不再改变时,说明该反应已达平衡状态C图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5DT1时,若该反应的平衡常数K=50,则T1T026(14分)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期,A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素,A和C的原子序数之比为34,E原子的电子层数等于最外层电子数,D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题: (1)A元素在周期表中的位置 。 (2)比较C和E简
5、单离子半径大小: 。(3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ;M N电源C饱和NaCl溶液FeA(4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物,六种化合物可以排成下表,其中同一横行的分子中电子数相同,同一纵行的物质所含元素种类相同,其中X、Y、甲常温常压下为气体,Z、乙、丙常温常压下为液体。若甲的电子数与C2相同,则甲的分子式为 ;丙的电子式为 。乙的分子式为B2D4,乙和丙常作火箭推进器的燃料,反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应,产物均为气体时,放出热量为160.35kJ,试写出该反应的热化学方程式: 。27(14分)氮
6、是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若1 mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程放出的热量为867 kJ,则H2= ;(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合
7、成氨过程的总反应式为:N23H22NH3 ,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为 ;(3)在一定条件下,将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,状态A混合气体中氨占25,试回答:状态A时N2的浓度为 mol/L;状态A时,平衡常数 KA = (填写代入数值的计算式,不要求化简);右图中当温度由T1变化到T2时, KA KB(填“”、“Al3+(2分)。 (3)A1O2-+2H2OAl(OH)3+OH-(3分) (4)C2H4, (各2分)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g),H=-641.40kJ/mol(3分)27(14
8、分) (1)1160 kJmol1(2分) (2)N26H6e=2NH3(3分)(3)0.06(2分) (2分), (1分)0.08 molL1min1(2分,单位错0分); b(2分)28(15分)(1)氢氧化钠(或氢氧化钾) (1分) SO2+2OH=SO32+H2O;(2SO32+O2=2SO42未写不扣分)(3分)(2)SO32+H2O2=SO42+H2O (3分) (3)(2分)(4)250ml容量瓶(2分)(5)最后一滴高锰酸钾溶液滴入时,溶液颜色突变为紫色,且在30s内不变色。(2分)(6)或或其它合理答案(2分)(4)3(3分)OHCOHOH (5)(每个1分)(写出下列四个中的任意两个)OHOCOHOHCOOHOHCOHOH