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1、桂林十八中11级高三第一次月考试卷化 学 注意:1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间:90分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上,超出指定区域的答案无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量: H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:
2、27 Fe : 56第I卷(选择题, 48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2下列各项中表达正确的是( )AF一的结构示意图: BCO2的分子模型示意图:CNaCl 的电子式: DN2的结构式:3下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A CF4 CBr4 CsCl SiO2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsC
3、l SiO2 CBr4 CF4 DSiO2 CsCl CBr4 CF44下列说法正确的是( )A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42 B含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ C加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl6做试验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消
4、除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO+C2O+H+CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是( ) A、该反应的氧化剂是C2O B、该反应右边方框内的产物是OH C、该反应电子转移总数是5e D、配平该反应后,H+的化学计量数是167甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下: 甲+乙沉淀甲+丙沉淀乙+丙沉淀 丙+丁沉淀乙+丁无色刺激性气味气体,则甲、乙、丙、丁依次是( ) A、Na2SO3HClAgNO3BaCl2 B、BaCl2Na2SO3HClAgNO3 C、BaCl2Na2SO3AgNO3HC
5、l D、AgNO3HClBaCl2Na2SO3Ks5u8. 根据相关的化学原理,下列因果判断正确的是( )A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2 OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2,则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同,则离子半径R2M+9下列有关于晶体的说法错误的是( )A金刚石的网状结构中,以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl C氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na共有6个 D石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2310下图两个装置
6、中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是( ) A产生气体体积 =B中阴极质量增加,中正极质量减小C电极反应式:中阳极:4OH - 4e = 2H2O+O2 中负极:2H+2e=H2D溶液的pH变化:减小,增大11下列有关反应热的叙述正确的是( )A已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H=483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol BC(s,石墨)=C(s,金刚石);H=+1.9kJmol1,说明金刚石比石墨稳定CX(g)+Y(g) Z(g
7、)+W(s);H0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大Ks5uD已知C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2,则H1H212能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O48H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2 13实现下列变化既不需要另加入还原剂,也不需要另加入氧化剂的是( ) AF2F B HNO3NO C MgMg2+ D Na2O
8、2O214下列叙述正确的是( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15下列分离或提纯物质的方法正确的是( )选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃16浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A. BaCl2 NaOH NaHCO3
9、 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4Ks5u第II卷(非选择题, 共52分)17.(16分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO、SO、AlO,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除 的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除 的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除 的存在。(4)
10、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有 的存在,又可以排除 的存在。(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 。请设计进一步检验未确定离子的实验操作方法 。18(12分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2S
11、O4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。19(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的离子不含电子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:(1)E元素在元素周期表中的位置是 Ks5u(2)由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。(3)A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子,且甲有18个电子、乙有10个电子,甲与乙比较,沸点较高的是(填化学式) ,用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为(至少写出两分子) 。(4)F含有的化学键类型是 ,其水溶液呈酸性,请用相关的离子方程式解释其原因 。(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该过程的化学方程式为 。20 (10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是_.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:_.