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1、桂林十八中11级高三第一次月考试卷化 学 注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:
2、27 Fe : 56第I卷（选择题, 48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2下列各项中表达正确的是（ ）AF一的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN2的结构式：3下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A CF4 CBr4 CsCl SiO2 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsC
3、l SiO2 CBr4 CF4 DSiO2 CsCl CBr4 CF44下列说法正确的是（ ）A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl6做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消
4、除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是( ) A、该反应的氧化剂是C2O B、该反应右边方框内的产物是OH C、该反应电子转移总数是5e D、配平该反应后，H+的化学计量数是167甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲+乙沉淀甲+丙沉淀乙+丙沉淀 丙+丁沉淀乙+丁无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是( ) A、Na2SO3HClAgNO3BaCl2 B、BaCl2Na2SO3HClAgNO3 C、BaCl2Na2SO3AgNO3HC
5、l D、AgNO3HClBaCl2Na2SO3Ks5u8. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2 OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+9下列有关于晶体的说法错误的是（ ）A金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl C氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na共有6个 D石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2310下图两个装置
6、中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大11下列有关反应热的叙述正确的是（ ）A已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol BC（s，石墨）=C（s，金刚石）；H=+1.9kJmol1，说明金刚石比石墨稳定CX（g）+Y（g） Z（g
7、）+W（s）；H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大Ks5uD已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2，则H1H212能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2 13实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ） AF2F B HNO3NO C MgMg2+ D Na2O
8、2O214下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃16浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2 NaOH NaHCO3
9、 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4Ks5u第II卷（非选择题， 共52分）17.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）
10、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。请设计进一步检验未确定离子的实验操作方法 。18（12分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2S
11、O4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。19（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是 Ks5u（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。（4）F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。20 (10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_.
