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1、广东省广州市广东番禺仲元中学 中山市第一中学 深圳市宝安中学六校联合体汕头市潮阳第一中学 揭阳市普宁第二中学 佛山市南海中学20122013学年度高三第二次教学质量检测化学试题7化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 A硫酸铝钾KAl(SO4)2可用作净水剂 B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量8下列离子方程式正确的是A将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2 H2O 2AlO2 + 3H2B钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2 Na+
2、+ CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO + 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NAC1molH3O+含质子数为10NAD标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NA10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中
3、滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 硫酸具有还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO311用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层22除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物 质杂 质试 剂提 纯 方 法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO
4、3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)30（16分）丁香子酚的结构简式如图：丁香子酚的一种同分异构体：对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成
5、，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：（1） 写出丁香子酚的分子式 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2，含有氧官能团的名称分别是：醚键和 。（2） 指出化学反应类型： ； 。（3）下列物质不能与丁香子酚发生反应的是 （填序号）。a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇（4）写出反应的化学反应方程式： 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）含有苯环；能够发生银镜反应能发生水解反应且水解产物与FeCl3显紫色31（16分）（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），
6、CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K= ，250、0.5104kPa下的平衡常数 300、1.5104kPa下的平衡常数（填“”、“”或“”）。（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 。（3）在上图中画出350时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。（二）（1）用下列流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gFe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.310-17（2
7、）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 。32（16分）（一）电解饱和食盐水的阳极产物是 （写化学式）。（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。（
8、2）萃取法回收锰离子。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是。（3）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：除汞时，铁粉的作用是_ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2+6H2O每1molMnO
9、2参加反应时，共有mol电子发生转移。新方法的优点是 （答1点即可）。33（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5以上）为原料制取胆矾（CuSO45H2O）并检测其纯度。本题限选试剂：3 molL1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2molL1 NaOH、20% KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。温度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中， _ _。
10、步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中， _ 。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是 。（3）若胆矾中含有少量Cu(NO3)23H2O，测定其中CuSO45H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO45H2O的质量分数为 （列出算式。化学式量：CuSO4：160 CuSO45H2O：250 Cu(NO3)23H2O：242 BaSO4：233）（4）该研究小组欲在室温下配制5.0m
11、olL1的CuSO4溶液，其目的 （填“能”或“不能”）达到。化学参考答案选择题：7-11 CABDDC 22AD 23BD30（16 分）（1）C10H12O2；、12、（酚）羟基 、（6 分,各2 分）（2） 加成反应； 氧化反应 （2分,各1分） （3）b、d （2 分）31（一）（1）（2分）， （2分）（2）在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）（3）（3分）（二）（1）Fe + 2AgI 2Ag + 2I- + Fe2+ （2分） 1.710-16 molL1 （2分）（2）5CO(g) + I2O5(s)
12、 5CO2(g)+I2(s) H-1377.22kJmol1（2分）32.（一）Cl2（2分）（二）（1）2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2 + Cl2+ 4H2O（2分）（2）分液漏斗（2分） （3）还原剂（2分） 随pH的升高汞的吸收率先降低后增加（2分） KMnO4在酸性条件下氧化性强（或其它合理答案）（2分） （4） 4（2分） 工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度； 反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答对一点即给2分）33（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：加入足量3 molL1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。步骤2：加入适量3 molL1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。步骤1：（满分4分。4个得分点，得分点不株连）第一个得分点1分：足量H2SO4第二个得分点1分：分离出铜粉并洗涤（不完整不给分）第三个得分点1分：有无色气泡产生第四个得分点1分：溶液由无色变成浅绿色步骤2：（满分4分。4个得分点，得分点不株连）第一个得分点1分：正
