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1、化学反应原理模拟检测题 2013、1第I卷 选择题（45分）一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2Na2CO3 水溶液中存在CO32 + H2O HCO3 +OH 平衡。下列说法不正确的是（ ）A稀释溶液，增大 B通入，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小3、一定温度下，在体积为2L的密闭容
2、器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大B、平衡后再加入X，上述反应的H增大C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2molL-1min-1 4、25时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C
3、、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D、由水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D、稀释过程中溶液中OH-/NH3H2O增大6、下列反应既符合图象又符合图像的是 （ ）A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) H0C
4、.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H07、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知2H2(g)O2(g)2H2O(l) H483.6 kJ mol1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.mC已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D已知Ni(CO)4(s)Ni(s) + 4CO(
5、g) H0，则该反应在任何条件下均不能自发进行8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大9关于下列各图的叙述，正确的是（ ）反应过程能量甲pH7乙HBHAA甲表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6 kJC乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的N
6、aA溶液的pH小于NaB溶液的pHD乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为： Cd+2NiO(OH)(s)+2H2O 2Ni（OH）2(s)+Cd（OH）2(s) 以下说法中正确的是 （ ） A以上反应是可逆反应 B放电时，镉为正极 C充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为336L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。11、下列说法错误的是（）A、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B、向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和
7、溶液，可制得Fe（OH）3胶体C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D、明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂12、下列说法正确的是() pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为1100.2 molL1与0.1 molL1醋酸中，c(H)之比大于21Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21纯水在100 和20 时，pH前者大同温时，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大100 mL0.1 molL1的醋酸与10mL 1.0 molL1的醋酸中H的数目，前者多A B C D13、 2012
8、重庆理综化学卷13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大14、2012海南化学卷10下列叙述错误的是（ ）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀15、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，
9、下列说法正确的是（ ）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液化学反应原理模拟检测题第II卷 （非选择题55分）班级 姓名 准考证号 16、（10分）现有常温条件下甲、乙、丙、三种溶液,甲为0.1mol/L的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的
10、c(OH-)的大小关系为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a mL。17、（10分）已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.05mol A和0.025mol B，500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 molL-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；a. v(C)=2v(B) b. 容器内压强保持不变c. v逆(A)=2v正(B) d. 容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容
11、器中只加入0.050 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K= ；（4）已知：K（300）K（350），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）。18、（11分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H
12、2 (g) H +131.3 kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 / 减小 / 不变）。正tt1t0（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（正）随时间的变化： 缩小容器体积（用实线表示） 降低温度（用虚线表示）（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1正、逆比较I 0.06 0.60 0.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（4）己知：2C (s) + O2(g) 2CO (g) H 221.0 kJmo11 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 566.0 kJmo11 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) H 483.6 kJmo11若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为H kJ/mol。19、（10分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同
