《山东省济南外国语学校2013届高三化学9月入学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南外国语学校2013届高三化学9月入学考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学试题可能用到的原子量：H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第卷（必做部分 选择题 共50分）一选择题（本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意）1引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是A氨水 B品红溶液 C石灰石 D熟石灰3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
2、A蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B红热的碳与浓H2SO4作用C浓H2SO4滴入铜粉中，加热 D加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解5糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C蛋
3、白质水解的最终产物是氨基酸D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD1 molL1NaCl溶液含有NA个Na7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大8已知下述三个实验均能
4、发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验反应的离子方程式为Fe3CuCu2Fe2D实验中铁元素发生氧化反应9从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解10A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：CBA B原子半径ABCC离子半径
5、：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB二选择题：（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意）11对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等12下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D13下列实验操作正确的是黄铜稀硝酸水A氢氧化钠
6、固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn 的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 14NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOHMNaNO3H2O，8NH36NO27X12H2O。则M和X代表的物质的化学式是ANaNO2、N2
7、BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO15下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，pH11的溶液中：、Na+、Al(OH)4、B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、C有较多Fe3+的溶液中： Na+、SCN、D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、I14短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是AA的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高15氯化溴是由两种卤素
8、互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A是较强的氧化剂 B是一种化合物C能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂16下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+17将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中
9、，充分反应后得到200 mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A最终得到7.8 g沉淀B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下)D最终得到的溶液中c(NaCl)2 molL118将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 A还原性Cr3Fe2SO2 B氧化性Cr2OSO2Fe3 CCr2O能将Na2SO3氧化
10、成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂19下列反应的离子方程式正确的是A. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+OHH+SO42BaSO4H2O B氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+H2O22H+Fe3+2H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2OHSO3NH4+DCa(ClO)2溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO 20一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之
11、间第卷（必修部分 非选择题 共35分 ）三、填空题（本题包括4个小题，共35分）21（4分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列微粒C_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。22（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)同温同压下，等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2) 1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为
12、_。(3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表达式是_。23（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1、HCl 3.0 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液Cu、Fe2+CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为 _ _ _。此反应中体现了盐酸的_性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。图1MnO2浓盐酸请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。
