《2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析04 选择题 化学反应速率、化学平衡（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析04 选择题 化学反应速率、化学平衡（教师版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013各地期末一模化学试题分类汇编详解详析（04）（教师版）1（2013安徽华普2月联考）一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) H0 B一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 C混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大4（2013安徽“江南十校”3月联考）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的Hq，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B增加X的物质的量，混合气
2、体的密度减小C降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大DX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍【答案】D【解析】A、通入氦气，压强增大，但不改变浓度，故不影响平衡移动，错误；B、增加X的物质的量，总质量增加，体积不变，故密度增大，错误；C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，物质的量减小，但质量也减小，故相对分子质量不能判断，错误；D、速率之比等于计量系数之比，正确。【考点定位】考查了化学反应速率和化学平衡相关知识。5（2013安徽马鞍山一模）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是SO2转化率压强温度pl(Mpa)P2(Mpa)40099.699
3、.750096.997.8【答案】C6（2013安徽“皖南八校”第二次联考） 定条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。下列有关叙述正确的是 A升髙温度，v正变大，v逆变小B恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高C恒温恒压，充人N2，平衡不移动D恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变【答案】D【解析】A、升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，错误；B、通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率升高，O2的转化率降低，错误；C、恒压，充入氮气，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，错误；D、=，m、V均不变，故密度不变，正确。【考点定位】考查化学反应和影响化学平衡移动的因素
4、。7（2013安徽池州一模）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ） A升高温度 B增大容器体积 C降低c(NH3) D将三种物质浓度均增大到原来的2倍8（2013安徽合肥一模）在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断不正确的是A若升高温度，反
5、应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v(PCl3)=0.08 molL-1min-1C当容器中为1.2mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)t1）反应时间minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)moln(H2)mol01.200.6000t10.80t20.20A反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2t molL-1min-1B平衡时水蒸气的转化率为6667C该温度下反应的平衡常数为lD其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mo
6、l，则平衡时水蒸气的转化率为33.3310（2013江西南昌一模）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C柱平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 +)变大D该反应平衡常数表达式：K=【答案】A【解析】A、达到沉淀溶解平衡后，物质本身的浓度不变，互相之间没有关系，错误；B、物质朝着溶解度小的方向转化，正确；C、增加铜离子浓度，平衡正向移动，锰离子浓度增大，正确；D、根据表达式正
7、确。【考点定位】考查沉淀溶解平衡的移动、转化、溶度积常数等。11（2013“东北三校”一模）下列各图叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为H = -241.8 kJ/molB乙表示恒温恒容条件下反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数B AD丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线12（2013湖北宜宾一诊）7000
8、C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中正确的是A反应在t1 min内的平均速率为(CO2)= molL-1min-1B到t1 min时，反应未达平衡状态C 保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大D温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反
9、应【答案】D13（2013广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在3000C和5000C时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A该反应的H0。下列分析错误的是 A增大反应体系的压强，反应速率可能加快 B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 D将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝【答案】C【解析】A、压强增大，体积减小，速率加快，正确；B、减小生成物浓度，平衡正向移动，正确；C、电解氯化铝溶
10、液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阳极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，错误；D、HCl气流中防止水解，正确。【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡移动以及盐类水解的应用。16（2013河北唐山一模）在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)；H=QKJ/mol，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是A图甲，P1P2 , a 3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果=3,t2时表示向体系中加入了催化剂17（2013山东济南期末）反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大 。【答案】B【解析】A、体积减小容器内气体的压强增大，反应速率增大，错误；C、保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以 反应速率不变，错误；D、固体的量的多少不能改变化学反应速率，错误。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡相关问题。18（2013山东济南期末）在
