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1、第2节 氮的氧化物【高考考点】掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。【知识要点】一、一氧化氮（NO） 1物理性质： 。 2化学性质： 与O2的反应： 。有毒（与 结合，与 相同） 3制法：工业制法： 实验室制法：注：NO能否用排空气法来收集？为什么？二、二氧化氮（NO2） 1物理性质： 。 2化学性质： 与水反应： 。与N2O4的转化： 。 强氧化性：遇淀粉KI溶液变蓝(与溴蒸气比较)；与 等还原性气体不能共存。其它反应： 注：aBr2蒸气与NO2气体如何区别？ bNO2是否是硝酸的酸酐？ 3实验室制法： 反应原理： 。 收集方法： 。三、氮的其它氧化物（N2O
2、、N2O3、N2O4（物性、与NO2的相互转化）、N2O5）四、有关NO、NO2和O2的混合气体与水反应的计算：组合类型反应原理NO2、N2；NO2、NO组合 3NO2H2O2HNO3NONO、O2组合 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 即无论NO或O2过量均为：4NO3O22H2O4HNO3NO2、O2组合 3NO2H2O2HNO3NO 2NOO22NO2 若O2过量：4NO2O22H2O4HNO3 若NO2过量：先讨论4NO2O22H2O4HNO3 后讨论3NO2H2O2HNO3NONO、NO2、O2组合 由2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO可得： 4NO3O
3、22H2O4HNO3 4NO2O22H2O4HNO3 也可得：aNO+bNO2+(3a/4+b/4)O2+(a+b)/2H2O=(a+b)HNO3 特别地：ab NONO2O2H2O2HNO3注意得失电子守恒在解题中的运用。【高考试题】1以下气体因与人体血液中血红蛋白质作用而引起中毒的是ANO BCO CNH3 DCl22下列气体不会造成大气污染的是A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮3在体积为VL的 密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 Aa/b Ba/2b Ca/(a2b) Da/2(ab)4Murad等三位教授最早提出NO分子在人体
4、内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是ANO可以是某些含低价N物质的氧化产物 BNO不是亚硝酸酸酐CNO可以是某些高价N物质的还原产物 DNO是红棕色气体5上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是ANO分子中有极性共价键BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数6同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分
5、反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2NO7右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4L的NO，若通入11.2L O2（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度A等于1.369g/L B等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之间 D大于2.054g/L8用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 。9在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气
6、体（填名称） 直接排入空气中。写出有关反应方程式： ， 。假设NO和NO2物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式： 。10硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少g？现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标
7、准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g H2O，冷却到0，最多可析出NaNO2多少g？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g H2O）【巩固练习】1在一定温度和压强下，将盛有N2和NO2和混合气体的试管倒立于水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小到原来的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为A11 B12 C32 D232在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原来混合气体体积的1/8，则原混合气体
8、中NO2和O2的体积比是A81 B71 C41 D733将容积为 18 mL 的试管盛满水倒立于水槽中，然后通入6 mL NO2，6 mL NO，8 mL O2，充分反应后，最终试管内剩余气体A16mL B12mL C4mL D2mL4NO和NO2的混合气体，在标况下的密度为1.875 gL1，将盛满此气体的试管倒立于水槽中，到水位不再上升为止，剩余气体的体积为原来气体的A1/2 B1/3 C1/4 D1/55在3支相同的试管中分别装有按相同体积混合的NO和NO2、NO2和O2、NO和O2。现将这3支试管倒立于水槽中，充分反应后，水面上升高度的关系Ah1h2h3 Bh3h2h1 Ch1h2h3
9、 Dh2h3h16将盛有一定量O2和40 mL NO2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余10mL气体，则O2的体积是A2.5mL B7.5 mL C20 mL D40 mL7装有1体积O2和NO2组成的混合气体的集气瓶倒立于无O2的蒸馏水中，至水面不再上升时，测得瓶内气体的体积缩小为1/4，则原混合气体中NO2的体积分数为A60 B45 C80 D958将20 mL NO和50 mL NO2组成的混合气体，缓缓通过足量的NaOH溶液（设气体和溶液充分接触）后，最后剩余气体的体积为A20 mL B30 mL C10 mL D09在标况下，将盛满NO、NO2、O2的混合气体的集气瓶，倒置于
10、水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（molL1）数值大小范围为A0c1/22.4 B1/39.2c1/28 C1/28c1/22.4 D1/39.2c1/22.410将相同条件下的a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后溶液充满整个试管，则下列关系式正确的是Ax = (ab)/2 Bx = (2ab)/3Cx = (3ab)/4 Dx = (4ab)/511把x mL CO2通入足量的Na2O2后，再与y mL NO混合，x与y之和为30，设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x与y的比值为11 21
11、54 75A B C D12相同状况下，体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，分别倒立于水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中） A111 B223 C332 D22113硝酸尾气处理的反应原理如下：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O下列气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A1 mol O2和4 mol NO2 B1 mol NO和4 mol NO2 C1 mol O2和4 mol NO D4 mol NO和1 mol NO214在标况下，将O2和NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045 molL1 B0.036 molL1C0.026 molL1 D0.030 molL115在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充
