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1、2015年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（ ） ASO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气 B由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、
2、丝、草帽辫 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2符合右图中阴影部分的物质是 （ ）ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO3 3NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1L 0.5molL1氨水中所含NH4+数为0.5NAB1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D1 mol 中含碳碳双键数为3NA 4下列说法正确的是()A. 16O和18O原子的核外电子排布不相同 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、H
3、Br、HI的熔沸点逐渐升高 D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（ ）A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体 C. NaCl晶体 D. 氯气6类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 （ ）已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构已知Fe与CuSO4溶
4、液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A B C D7已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是 ()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D氧化产物与还原产物物质的量之比为318下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 ( )AK、CH3COOH、Br、SiO32 BK、Na、Cl、CO32CNa、Al3、NH3H2O、MnO4 DH、Fe2、SO
5、42、NO39a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是( )AFe、Cu、Ag、Al、Mg BMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Ag、Mg、Fe DMg、Ag、Cu、Al、Fe10核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ） A离子半径：Na+Al3+B铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡C若mg不同组成的
6、铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出11离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+ CO32 CO2+ H2OB铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2C铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+12.元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是( )AR的氧化物在空气中与其它物质作
7、用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解13一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2 (g)=4NO(g)CO2 (g)2H2 O(g)H1574 kJmol1CH4 (g)4NO(g)=2N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g)H21160 kJmol1下列选项不正确的是()A. CH4 (g)2NO2 (g)=N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g) H867 kJmol1B. CH4 (g)4NO2 (g)=4NO(g)CO2 (
8、g)2H2O(l) H3H1C. 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJD. 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol14下列相关实验不能达到预期目的的是( )。相关实验预期目的A向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素B试样加水溶解后，再加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3C向溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有NH4+D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管
9、中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响15.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( ) AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂16下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）17.下列说法错误的是（ ）A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B从海水中可提取镁、溴、碘等物质C粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中
10、金属阳离子只有Fe2、Zn2D在镀件上镀铜，镀件作阴极18微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 ( ) A. 正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O19.一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。
11、下列说法错误的是 () A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1 B反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0 C在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K220.镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀下列有关说法不正确的是（）A5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7gB溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1molC生成白色沉淀的最大质量为13.6
12、gD若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L第卷（非选择题 共60分）21(17分) A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为ADBF8。请回答：(1)试写出B2单质的电子式为 。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式 。(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是 。(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且
13、产物对大气无污染，其化学反应方程式是 。(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 molL1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 ；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为 。22（14分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有_(填化学式)。(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是 ，冷却水的出口为 (填“甲”或“乙”)。
