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1、2015-2016学年秦安一中第二次检测高三化学试卷（理科实验班）（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55第I 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D.为减少污染、提高
2、燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2、分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是（ ）A. 混合物液氯、漂白粉 B. 碱性氧化物Al2O3、Na2O2 C. 强电解质 NH4Cl、HClO D. 非电解质 NH3、SO23、下列说法正确的是（ ）A168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质BH2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） 5、用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）A1L 0.5
3、molL1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAC25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD1mol羟基中电子数为10 NA6、下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D7、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带
4、电，故在电场作用下会产生电泳现象8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D9、下列有关物质制备说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水制得金属Na B电解熔融MgCl2制得金属MgC高温下CO还原赤铁矿可用
5、于炼铁 D高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅10、实验是化学的基础。下列说法正确的是（ ）A过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C钾、钠、白磷都应保存在水中 D做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（ ）A0.25mol，0.25mol B0.75mol，0.75mol C1mol，1mol D3mol，3mol 12、某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是（ ）A烧杯中溶
6、液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B移液时，有少量液体溅出C定容时，俯视刻度线D定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线13、下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）编号XYZ N2 Mg CO2FeCl3溶液Cu浓硝酸氨水Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2盐酸A B C D14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，
7、NH4+，Cl，SO42B含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br，S2C澄清透明溶液：Cu2+，SO42，HCO3，H+D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO4216、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（ ）选项ABCD混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量KCl的KNO3粉末分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液降温结晶17、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL-1的硫酸中B向100 mL 3 moIL-1的硝酸中加入
8、5.6 g铁 C用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨18、下列实验不合理的是（ ） A B C DA证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)220、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c m
9、ol/L，则下列选项不正确的是（ ）A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400)21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（ ） A将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgOCB大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2+ H2OC向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H
10、2O + H2OD向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O22、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是（ ）A向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 B原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21C无法计算原混合物的质量 D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3123、元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正
11、确的是（ ）Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4 PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA.B.C.D.24、实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（ ）ABa(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸25、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定
12、有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出26、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B. 常温下，a点溶液pH 7C标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L27、下列叙述正确的是()A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器
13、都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳28、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）A该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否
