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1、樟树中学2016届高三上学期化学周练(6)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 641、 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子的形成B变化时释放出能量C变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2下列说法正确的是（ ）A根据分散系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液B可将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中以除去HClC苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性
2、KMnO4溶液褪色D蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，98g C7H14分子中含有的共用电子对数为20NAB标准状况下，5.6L 18O3所含的电子数为6NAC0.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子数为0.3NADt时，MgCO3的Ksp=4106，则饱和溶液中含Mg2+数目为0.002NA 4下列应用不涉及氧化还原反应的是A酸雨的形成 B根瘤菌固氮 C氨碱法制纯碱 D电池放电 5. 下面关于铝合金的说法中，错误的是（ ） A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金
3、耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 6把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是 （ ） A加热前后一样多 B加热前消耗的多 C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多 7.将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. Ba2+、Na+、NH4+ 、Br、C1 B. K+、Na+、A1O2、SO42、SiO32 C. Na+、HCO3、SO32、CH3COO D. H+、Fe3+、Na+、NO3、SO32 8、现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L
4、的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是 （ ） A、1.08克 B、1.44克 C、1.8克 D、无法计算9能正确表示下列反应的离子方程式为()。A向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O B少量的氯气通入FeBr2溶液中2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD含Fe3、H、NO的混合液中加少量SO 2H2NO3SO=
5、3SO2NOH2O10下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表示的是（）ASO2与NaClO BBa（OH）2与H2SO4CHCl与NaHCO3 DCa（HCO3）2与Ca（OH）211.拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱 和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（ ） An（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱） Bn（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸） Cn（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸） Dn（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸）12某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验，测得
6、如下数据，其中分析推理正确的是（ ）50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）92 g157 g276 gV（CO2）（标准状况）224 L336 L336 LA157 g混合物恰好与盐酸完全反应 B加入混合物92 g时盐酸不足量C盐酸的物质的量浓度为30 molL-1 D根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数13.下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是 （ ） 反应纵坐标 甲乙A等质量的钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾 B相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3
7、N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压14能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是() 稀释时，溶液中c(OH)增大 溶液的pH7 溶液中c(Na)c(A2) 溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A B C D15向含SO32、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） A. B. C. D.16如上图所示，是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，
8、6ml后继续滴加A 若干，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间的关系以下结论错误的是（ ）A从6到9，相应离子反应式H+OH=H2OB原混合液中，c（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）12D若B为一元强酸，则9到11，相应离子反应式HAlO2H2OAl(OH)3二.填空题 (每空3分,共36分) 17. （15分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A
9、中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性18(12分)（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子 有：H2O、Al、OH
10、-、Al(OH)3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式 。（2） 我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正 极的电极反应式为 。（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) H=2834.9kJ/mol Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。（4） 将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml，pH=14的溶液，然后2mol/L 盐酸滴定，可得沉淀质
11、量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）19. (9分）将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示(1) 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(2)计算原混合物中NaOH的质量_及碳酸钠的质量分数_。 樟树中学2016届高三上学期化学周练6答卷班级 学号 姓名 成绩 一选择题（每题4分，共64分）123456789101112131415162、 填空题 (每空3分,共36分)17.（1）_ _ （2）_ _ _18. （1） _ （2）_ （3）_ （4） _19. （1）_ （2）_ _
