《江西省万载县2016届高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料能力达标练习题 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省万载县2016届高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料能力达标练习题 新人教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用途广泛的金属材料一、选择题1、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 () A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B样品中CuO的质量为4.0 g C样品中Fe元素的质量为2.24 g DV896 mL2、2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
2、D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快3、有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是A中硫酸的浓度可以为98% B中试剂可以是氨水或NaOH溶液C中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 DX一定含有SO24、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大5、下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来
3、的是 ( )Al、Fe C、Si Mg、C H2、CuA只有 B只有 C D只有6、硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )A混合酸中HNO3物质的量浓度为2 molL1B原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol COA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气D第二份溶液中最终溶质为FeSO47、在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践
4、的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3 B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 C. Fe3O4可表示为FeOFe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高8、.下列实验设计和结论相符的是 A.加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有NH4+ B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 C.某无色溶液中加Ba(NO3
5、)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液9、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)10、用图中
6、所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色11、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO
7、2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NC向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖二、非选择题13、为提高物质、能源利用率，化学工业近年提出共生工程，工业生产活动应尽可能多功能化。比如以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵及氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）除了可用于制备其他物质，SO2还可用于_
8、；（2）反应的原料A是_(填化学式)；（3）反应生成1 mol CaS转移的电子数为_；（4）生产中，向反应的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_。产物(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_；（5）反应是往CaSO4悬浊液中加入碳酸氢铵、通入氨气，控制在6070左右搅拌，温度太高和太低的不足分别是_。已知25时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 g CaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，所得溶液中c(S)=
9、_。14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3的试剂是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_；_；_；_；_；_。B写出下列过程中的离子方程式：_；_。15、根据图中反应，写出各物质的化学式及反应的化学方程式。(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)化学方程式：_；_；_。16、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制
10、取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。参考答案1、【知识点】铁、铜单质及其氧化物的性质 C3 C5【答案解析】C 解析：A由于氧化性Fe3+Cu2+H+，铁离子先反应，滤液中因不存在Cu2+
11、一定不存在铁离子，故A错误；B由于生成了氢气说明滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故B错误；C滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol0.04mol=2.24g，故C正确；D由于部分铁用于置换金属铜，则与
12、氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故答案选C。【思路点拨】本题考查铁、铜单质及其氧化物的性质，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱（Fe3+Cu2+H+）是解题关键。2、【知识点】铁的化学性质C3【答案解析】A 解析: A铁是26号元素，属于第VIII族元素，为过渡元素，故A正确； B常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；C亚铁离子的化合价是中间价态，所以亚铁离子有还原性，也有氧化性，故C错误； D纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，铁作负极，作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。【思路点
