《山东省济宁市2018年中考化学复习 第十一讲 随堂演练练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市2018年中考化学复习 第十一讲 随堂演练练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一讲 随堂演练 1(2017聊城中考)下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( ) 选项 名称 化学式 俗名 A 乙醇 CH3CH2OH 酒精 B 氧化钙 CaO 熟石灰 C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打 D 氯化钠 NaCl 食盐 2.(2017重庆中考B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是( ) A氯化铵属于酸 B氯化铵是一种复合肥 C氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 3(2017无锡中考)为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中
2、碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞溶液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 下列说法错误的是( ) A甲实验不如乙实验环保 B只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3 NH3CO2H2O 4(2017济宁任城一模)除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法，合理可行的是( ) A氧化钙(碳酸钙) 加水、过滤 B氯化亚铁(氯化铜) 加足量铁粉、过滤 C硫酸(硫酸钠) 加入适量氯化钡试剂、过滤 D碳酸钾(氢氧化钾) 通入足量二氧化
3、碳气体 5(2017滨州中考)小寓对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( ) AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl3 CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl 6(2017菏泽中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是( ) ANaCl Na2CO3 H2SO4 BCuSO4 KNO3 Na2SO4 CBaCl2 NaOH Na2CO3 DHCl Na2SO4 NaOH 7(2017济宁曲阜一模)某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子Ag、Ba2、Na、Cl、CO、NO中的三种离子。若两厂单独排放都会造成严重的水污染
4、，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( ) ACO和NO可能来自同一工厂 BCl和CO不在同一工厂 CAg和Na不在同一工厂 DNa和NO来自同一工厂 8(2017济宁微山一模)某化学课外活动小组在实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为，进行了下面的实验： 实验内容 实验现象 生成白色沉淀 生成白色沉淀 有气泡冒出 按的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是( ) ABaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
5、BHCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 CNa2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 9(2017济宁任城一模)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验： 将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； 将乙、丁溶液混合，有气泡产生； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析实验得到的以下结论，不正确的是( ) A甲溶液中一定含有Ba2 B乙溶液中可能含有
6、SO C丙溶液中一定含有Cl D丁溶液中一定含有Na 10(2017青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是( ) A实验操作步骤也可以是 B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D操作得到的沉淀中共有四种物质 11(2017济宁中考节选)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠
7、。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。 实验步骤 实验现象 结论与解释 取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 样品溶解 食用碱溶于水 12.(2016枣庄中考)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示： (1)它是由我国著名化学家 创立的。 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： (填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途： (写出一种即可)。 (3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 (填流程图中的编号)的循环。 13(2017河南中考)为除去粗盐中CaCl2、MgCl
8、2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。 提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 (2)操作要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？ (3)请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象) 14(2017滨州中考)海洋中蕴含着丰富的资源。 (1)海水淡化是解决水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号)。 A滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏 (2)
9、从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为 。 (3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： 1926年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为 ； 步骤中所加试剂是 。 15(2016重庆中考A卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下： (1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， 。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了
10、Y的循环利用，则Z的化学式为 H2 ，X溶液的名称是 。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。 16(2017济宁微山一模)已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： (1)常温下，气体B水溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)实验步骤的现象证明可能混入的三种物质中，一定存在的物质是 。 (3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) 。 (4)仅
11、根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是(写化学式) 。 (5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 。 17. 白色固体甲可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钾，为探究它们的成分，进行如下实验。 (1)溶液A呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)固体甲中一定含有的物质是 (填化学式)。 (3)根据步骤不能确定固体甲中某物质是否存在，其理由是 ；要确定固体甲中该物质是否存在，需进行的实验操作是 ，观察现象。 18(2
12、017烟台中考)在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。 【提出问题】 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子) 【猜想假设】 小明认为上层溶液中一定含有Na、CO、H、Cl、Ba2、Ca2、OH七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有 种，它们分别是 (填离子符号)。 【分析讨论】 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H，因为上层溶液呈红
13、色。请你分析上层溶液中不含有H的另外一个理由 。 (2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是 。 【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 试管中的上层溶液仍显红色 大烧杯中的上层溶液中一定含有CO 同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是 (填离子符号) 【实验结论】 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。 参考答案 1A 2.D 3.B 4.
14、B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C 11向溶液中加入足量的Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液，过滤 产生白色沉淀 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3，与Ca(NO3)2反应生成沉淀 向上述滤液中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 食用碱中含有氯化钠 12(1)侯德榜 (2)过滤 作食品发酵粉 (3) 13(1)六 (2)搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅。 (3)取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOH。 14(1)D (2)80% (3)侯德榜 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 稀盐酸 15(1)
15、CaOH2O=Ca(OH)2 MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2 (2)H2 盐酸 (3)氯化钙 16(1)大于 (2)K2CO3 (3)KNO3 (4)NH4Cl、NH4NO3 (5)向溶液E中加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl 17(1)碱性 (2)Na2SO4、NaOH (3)NaCl，因为溶液乙中可能含有氯化钾，也能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀 往红色溶液A中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液 18【猜想假设】 5 Na、Cl、OH、Ca2、Ba2 【分析讨论】 (1)混合后大烧杯底部有沉淀，其成分是BaCO3或CaCO3 (2)若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 【设计实验】 生成白色沉淀 OH 【实验结论】 Cl、Na、OH、CO 6
