《广东省阳江市阳东县广雅学校2015-2016学年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省阳江市阳东县广雅学校2015-2016学年高二化学上学期期中试卷（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题5分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分）1在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）2下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大
2、化学反应的速率D所有自发进行的化学反应都是放热反应3一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol4在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD5下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（）A2NO2（g）N2O4（g）
3、（正反应为放热反应）B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）CH2（g）+I2（g）2HI （g）（正反应为放热反应）D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） （正反应为放热反应）6下列过程属于熵减少的过程的是（）A硝酸钾溶解在水里面B碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C水蒸气凝结为液态的水D氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3
4、（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A不变B增大C减小D无法判断9在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac
5、+d10X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%11可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A达平衡后，加入催化剂则C%增大B达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C化学方程式中ne+fD达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
6、2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大二、（本题包括4小题，共32分）13将3molA和2.5molB混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min反应达到平衡时生成1molD，测得C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），求：（1）反应方程式C的系数x=（2）用A表示的该反应速率为（3）B的平衡浓度为14加入0
7、.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为：mL（2）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为：（3）解释反应速率的变化原因：（4）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：mol/L15化学反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 是硫酸制造工业的基本反应将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3（g），请回答下列问题：（1）该反应的平衡常
8、数的表达式为K=，850K时平衡常数为（2）SO2的转化率为（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO2，则O2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），SO2的转化率16将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条
9、件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是三、计算题17在一定温度下，发生如下反应：N2+3H22NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2 的转化率（2）平衡时混合气体中N2 的体积分
10、数四、【附加题】（共1小题，满分0分）18（2015秋阳东县校级期中）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO
11、2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题5分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分）1在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（
12、C）=0.8 mol/（Ls）Dv（D）=1 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/
13、（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快2下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D所有自发进行的化学反应都是放热反应【考点】化学反应速
14、率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大；B升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子；C加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子；D自发进行的化学反应不一定是放热反应【解答】解：A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大，导致单位体积内活化分子个数增大，反应速率加快，故A正确；B升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子，导致单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D自发进行的化学反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应，故D错误；故选D【点评】本题考查化学反应速率影响因素及反应热与
