《广东省清远市英德一中2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省清远市英德一中2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年广东省清远市英德一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等2在下列各说法中，正确的是（）AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热32C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1这个热化
2、学方程式表示（）A2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量4已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量（kJmol1）436243431AH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJmol1BH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=183 kJmol1CH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=+91.5 kJmol1D2HC
3、l（g）H2（g）+Cl2（g）H=+183 kJmol15沼气是一种新能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+890kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJmol1DCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；H=890kJmol16已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJ/molC（s）
4、+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应热H为（）A+172.51 kJ/molB283.01 kJ/molC+283.01 kJ/molD+504.00 kJ/mol7下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片和稀硫酸反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与二氧化碳反应D甲烷在氧气中燃烧8设C（S）+CO2（g）2CO （g）H0，反应速度为V1；N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）H0，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况正确的是（）A同时增大B同时减小C增大，减小D减
5、小，增大9把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度 滴加硫酸铜溶液对反应速率有影响的是（）ABCD10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AABBCCDD11在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.3
6、mol/（Ls）Bv（B）=0.3mol/（Ls）Cv（C）=0.3mol/（Ls）Dv（D）=1mol/（Ls）12在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L13在可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）（H0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压14反应C（s）+H2O（g）CO（g）+
7、H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A保持体积不变，充入N2使体系压强增大B将容器的体积缩小一半C增H2的量D压强不变充入N2使容器体积增大15下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明
8、反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达平衡标志的是（）A混合气体的密度BB物质的相对分子质量C混合气体的压强D气体的总物质的量17已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）H=Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）A若增大压强，A和B的转化率都增大B若升高温度
9、最终能生成更多的C和DC单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：619在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）Am+n必定小于pBm+n必定大于pCm必定小于pDm必定大于p20可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）AB和C可能都是固体B若C为固体，则B一定是气体CB和C一定都是气体DB和C不可能都是气体二、非选择题（共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中2
10、4题在答题卡位置）21按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式（2）25、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）； C（）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol； H2（g）+1/2O2（g）H2O
11、（g）H=242.0 kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式（4）已知下列热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：22（10分）（2015秋英德市校级月考）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+3H2（g）2N
12、H3（g），如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量（填“”、“”或“=”）QkJ，理由是（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol2分钟/molH2N2NH31298621.22398310.8请回答下列问题：实验1中以（H2） 表示的反应速率为；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比
13、为1：3：2B（N2）（正）=3（H2）（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有A通入过量的N2 B升高温度 C增大压强 D通入过量的H223某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定I配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为：（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef24测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.
