《广东省深圳市2015届高考化学二模试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市2015届高考化学二模试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年广东省深圳市高考化学二模试卷 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分） 1下列说法正确的是( ) A漂白液中添加醋酸可提高漂白速率 B石油裂化是为了除去石油中的杂质 C淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪 D蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 2下列体系中，离子能大量共存的是( ) A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3、Cl C滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl、I D0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3、OH 3下列叙述和均正确且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A 往AgN
2、O3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 AgOH是两性氢氧化物 B 常温下浓H2SO4能使铝钝化 通常用铝槽车贮运浓H2SO4 C 硅的熔点高硬度大 晶体硅可用做半导体材料 D NO2溶于水生成HNO3 NO2是酸性氧化物 AA BB CC DD 4设NA为阿伏加德罗常数下列说法错误的是( ) A一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA B常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA C1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA D标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3NA 5常温下pH=1的乙酸溶液和p
3、H=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是( ) A乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小 B乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+） C若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO） D分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 6下列实验合理的是( ) A用HNO3除去铜粉中混杂的Zn B通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4 C依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯 D通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2 7下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A KIO3溶液中滴加
4、HI，再滴加淀粉溶液 溶液出现蓝色 KIO3氧化性比I2强 B 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生气泡 Cl的非金属性比S强 C 将一小块Na放入乙醇中 产生气泡 乙醇含有羟基 D 沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放热 AA BB CC DD 8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是( ) A原子半径：MXYZ BM的氯化物是弱电解质 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DX的最高价氧化物不溶于任何酸 二、解答题（共4小题，满分64分） 9（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了 反应： （1）糠醛的分子式为_，1mol糠
5、醛最多能与_mol H2反应 （2）关于化合物的说法正确的是_ A核磁共振氢谱中有4组信号峰 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生加聚反应和缩聚反应 D能发生取代反应和加成反应 （3）芳香化合物是化合物的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个的结构简式_ （4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程： ClCH2CH2COOHHOCHCH2COONaHOOCCH2COOH丙二酸二乙酯，反应的条件是_，反应的化学方程式为_ （5）水杨醛（ ）与丙二酸可发生类似反应的反应，写出有机产物的结构简式_ 10（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g
6、）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H1 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=480kJmol1 CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）H3=1400kJmol（1）H1=_请标出该反应电子转移的方向和数目_ （2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是_ A生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B平衡常数：KMKN C催化剂会影响CO2的平衡转化率 （3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为_（保留两位有效数字） （4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施
7、有_（任写一条） （5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的_极，该电极反应式为_ 11（16分）铝硅合金材料性能优良铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1： （1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_ （2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性原因是_ （3）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3（Al2O3部分发生类似反应）氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为_指出气体的用途_（任写一种） （4）操作包括：加水溶解、_若所得溶液中加入
8、过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_ （5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_ （6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=_（摩尔质量：SiO260g/mol Al2O3102g/mol） 12（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1） （1）制取氨气烧瓶中制取NH3的化学方程式为_，检验三颈瓶集满NH3的方法是_ （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实
9、验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）图2中_点时喷泉最剧烈 测定NH3H2O的浓度及电离平衡常数Kb （3）从三颈瓶中用_（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500molL1HCl滴定用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图 （4）据图，计算氨水的浓度为_molL1；写出NH3H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=_，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb_ （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是_ A锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 B未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学 C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 D滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
10、2015年广东省深圳市高考化学二模试卷 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分） 1下列说法正确的是( ) A漂白液中添加醋酸可提高漂白速率 B石油裂化是为了除去石油中的杂质 C淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪 D蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；石油的裂化和裂解；淀粉的性质和用途；合理摄入营养物质的重要性 【分析】A漂白液中添加醋酸生成HClO； B石油裂化得到小分子不饱和烃； C碘盐中加碘酸钾； D人体内没有纤维素水解需要的酶 【解答】解：A漂白液中添加醋酸生成HClO，漂白性增强，提高漂白速率，故A正确； B石油裂化的目的是为了提高轻
11、质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，不能除杂，故B错误； C碘盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉溶液不能鉴别加碘盐的真伪，故C错误； D人体内没有纤维素水解需要的酶，不能提供能量，而蛋白质、淀粉都能在人体内水解并提供能量，故D错误； 故选A 【点评】本题考查物质的性质及化学与生活，为高频考点，把握物质的性质、化学知识在生活中的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度不大 2下列体系中，离子能大量共存的是( ) A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3、Cl C滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl、I D
12、0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3、OH 【考点】离子共存问题 【分析】A有色离子不能大量共存； B使酚酞变红的溶液呈碱性； C滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+； DHCO3与OH反应 【解答】解：AMnO4有颜色，不能大量共存，故A错误； B使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C滴加KSCN显红色的溶液含有Fe3+，与I发生氧化还原反应，故C错误； DHCO3与OH反应而不能大量共存，故D错误 故选B 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反
13、应的离子共存考查，题目难度不大 3下列叙述和均正确且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A 往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 AgOH是两性氢氧化物 B 常温下浓H2SO4能使铝钝化 通常用铝槽车贮运浓H2SO4 C 硅的熔点高硬度大 晶体硅可用做半导体材料 D NO2溶于水生成HNO3 NO2是酸性氧化物 AA BB CC DD 【考点】浓硫酸的性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅的用途 【分析】A往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物； B浓硫酸具有强的氧化性，常
14、温下能够使铁铝钝化； C硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间； D溶于水与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物 【解答】解：A往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，先后发生银离子与氢氧根离子生成氢氧化银沉淀，氢氧化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，氢氧化银不能与碱反应生成盐和水，所以不属于两性氢氧化物，叙述错误，故A不选； B浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，阻止反应进行，通常用铝槽车贮运浓H2SO4，叙述和均正确且有因果关系，故B选； C硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，叙述和均正确，但是不具有因果关系，故C错误； DNO2溶于水生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，所以叙述错误，故D不选； 故选：B 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对两性氢氧化物、酸性氧化物概念的理解，题目难度不大 4设NA为阿伏加德罗常数下列说法错误的是( ) A一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA B常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NA C1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA D标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3NA 【考点】阿伏加德罗常数 【
