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1、 2015-2016学年第一学期高三期中考试 理综试卷（化学试题） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第I卷（选择题共126分） 7 汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用， 试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析 中正确的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油 C烟的主要成分是炭黑 D烟的主要成分是石墨 8 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是 A氢铝化合物与水反应生成氢氧
2、化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价 C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性 9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH C标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA D1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子 10下列离子方程式正确的是 A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O C
3、Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3 D向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2： 10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl 11下列所陈述的事实与解释均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色 NaClO水解显碱性 B 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 C 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 甲苯
4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取 12乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 1mol该有机物可消耗3molH2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类； 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH A B C D 13天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN污染可用右图所示装置除去含CN废水中的CN，控制溶液pH为910并加入食盐，阳极产生的ClO将CN氧化 为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2O C阴极的电极反应式为：2H2
5、O + 2e = H2 + 2OH D除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O 26.（14分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐 水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应 原理可用如下化学方程式表示： NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3， 依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了 如右实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨 和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和： （1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。 C装置中稀硫酸的作用为： 。 （2）下表中所
6、列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出 应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作 用是 。 （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净 的晶
7、体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方 法、实验现象及结论： 。 （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为 。 27（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化
8、硅的化学方程式是 。 （2）已知： 20时溶解度/g CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.410-3 2.5510-2 910-4 1.110-2 则步骤中加入Na2CO3可除去水垢中的 。 （3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。 （4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达） （5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： 如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为 (保留三位有效数字)。 28.（14分）. A、B、C、
9、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A 两种液态化合物，B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色， E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性。试回答： （1）写出X的电子式 ; （2）由A、C、E三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因 ； （3）A、B、D按3 ：4 ：2组成的化合物是 化合物。（填“离子”或“共价”） （4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极 分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。 .某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g) n(M):n(H2O) M转化率 H2O转化率 1：1 0.5 0.5 1：2 0.67 0.33 1：3 0.75 0.25 该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入2molM、3mol H2O、2mol N、 1.5molH2，则起始时该反应速率V正_V逆（填“”、“（2分） A B D (2分) 38.（16分） OH （1） （2）Fe或FeCl3 取代反应或硝化反应 （3）AD （4）+2H2O （5）15 （6） - 6 -
