《广东省汕头市金山中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市金山中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学上学期期中考试题 (时间：90分钟，满分：100分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaCl C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 下列方程式书写正确的是( ) AHCO在水溶液中的水解方程式：HCOH2O H3OCO BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO CCO的水解方程式：CO2H2O H2CO32OH D
2、CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2CO 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A4时，纯水的pH7 B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小 C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 下列有关pH或c(H)变化的判断中，正确的是( ) A温度升高，纯水的pH不变 B加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小 C温度升高，硫酸溶液的c(H)基本不变 DpH5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8 下列叙述正确的是( ) ApH3和pH5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH4 B溶液中c(H)越大，pH值也越大，溶液的
3、酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( ) A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 常温下，把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于( ) A1.0104molL1 B1.01
4、08molL1 C1.01011molL1 D1.01010molL1 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( ) Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH) Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) AK、Al3、Cl、AlO BNa、H、NO、HCO CNa、H、NO、SO DCa2、Cl、SO、NH 10.下列有关实验操作的说法错误的是( ) A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B蒸馏时，应使温
5、度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 11常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m AS2 BCO32 CNH4+ DBr 12将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4+)=c(Cl) c(NH4+)c(Cl) 正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A B C D 13在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)nY(g)=pZ(g)q
6、Q(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol/(Ls)，则2s时间内，物质Q增大的物质的量为( ) A1.2q/p mol B1.2m/p mol C1.6q/p mol D0.6q/p mol 14向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是( ) A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3- 15在配置Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是( ) A盐酸溶液 B硫酸溶液 C氢氧化钠溶液 D硫酸钾溶液 16当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫
7、做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是( ) A、蒸发、NaOH溶液 B、蒸馏、Na2CO3溶液 C、中和反应、石蕊溶液 D、中和滴定、pH试纸 17下列判断那些是正确的( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以蔗糖是电解质 氯气溶于水后导电，所以氯气是电解质 A B C D 18下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 m
8、ol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A B C D 19为了使稀硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )w A、适量的盐酸 B、适量的NaOH溶液 C、适量的FeCl2溶液 D、适量的Na2S固体 20物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子（分子和离子）种类最多的是( ) A、NaCl B、CH3COONa C、氨水 D、K2CO3 二、非选择题
9、（共40分） 21（6分）pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)三种溶液中物质的量浓度最大的是 。 (2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。 (3)加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率 （填序号）。 A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快 22.(8分)现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： (1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 (2)、四种溶液中NH浓度
10、由大到小的顺序是(填序号)_。 (3)将和按体积比11混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)已知t时，KW11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。 23.(4分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25 ，Ka(CH3COOH)1.69105)。请回答： (1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式 。 (2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_。 A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
11、B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解 C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 24. (13分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： (1)配制待测液 称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 。 (2)滴定 用_滴定管量取10.00mL待测液。 向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定。 (3)数据处理 实验次数
12、编号 盐酸溶液体积V(mL) 氢氧化钠溶液体积V(mL) 1 19.90 10.00 2 20.10 10.00 3 22.00 10.00 4 20.00 10.00 根据上述各数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱（40g/mol）的纯度为_。 (4)下列操作，会导致实验结果偏低的是_(填序号)；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是 。 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 终点读数时俯视(滴定前读数准确) 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 25 .(5分
13、)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示： 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得： BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol1 BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H2226.2 kJmol1 (1) 反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。 (2)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的分别是 。 26（4分）.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)HA的电离平衡常数K_； (2)由HA电离出的c(H)约为水电离出
14、的c(H)的_倍。 高二化学上学期期中考试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C C D D D C C C C D A D B D A B D D 21（6分）（1）CH3COOH (2)CH3COOH (3)D 22.（8分）(1) (2) (3)c(Cl)=c(Na)c(OH)c(NH)c(H) (4)92 23（4分）(1)CH3COOH2O CH3COOHOH (2)C 24.（13分）(1) 250mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可) (2)碱式 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液红色褪去(或由红色变为无色)，并且半分钟内不复原 (3)0.4020 molL1 98.05% (4) 25.（5分）(1) 172.5 (2)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量) 反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 26（4分） (1)1107 (2)106
