《北京市重点高中2013-2015届高三化学期末试题汇编 元素周期表及元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市重点高中2013-2015届高三化学期末试题汇编 元素周期表及元素周期律（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期表及元素周期律一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京通州区)A. B. C. D. E是5种短周期元素，其原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C. D. E处于同一周期，E与B处于同一族，C. D原子的核外电子数之和与B. E原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( ) A. 元素B. C. D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素A不能与元素B形成化合物A2B2C. 元素B. E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：A2BA2ED. 元素D. E的最高价氧化物的水化物都是强酸2.(2015届北京西城区)已知34S
2、e、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是( ) A. 离子还原性：ClBrB. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO43.(2013届北京房山区)下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( ) 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211A. A. B的单质与稀盐酸反应速率BAB. D. E形成的简单离子的还原性EDC. 气态氢化物的稳定性HDH2CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2
3、CO4HEO44.(2014届北京房山区)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( ) 元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价+2+3+2+5、32A. X、Z元素的金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：RWC. Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD. 一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW25.(2013届北京石景山)A. B. C. D. E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B. C相邻，A元素可以与B. C. E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物D元素的最外层电子数与核外
4、电子层数相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是( ) A. 离子半径：DCBB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键6.(2014届北京海淀区)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同下列说法正确的是( ) A. X、Y形成的化合物只含有极性键B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C. 含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径7
5、.(2014届北京西城区)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A. CH4的热稳定性强于SiH4B. H2CO3的酸性强于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8.(2013届北京丰台区)短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是( ) A. 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B. X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C. 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D. Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能
6、发生反应9.(2015届北京朝阳区)下列推测或结论不合理的是( ) A. X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB. 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)210.(2014届北京西城区)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( ) XYZWA. Z的原子半径大于YB. Y的非金属性强于WC. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. X、Z的最高价氧化物均可与Na
7、OH溶液反应11.(2014届北京通州区)下列说法正确的是( ) A. A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. A族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C. 短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或512.(2014届北京石景山)甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙)丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是( ) A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B. 元素乙在周期
8、表中的位置为第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲13.(2013届北京石景山)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. A族元素的金属性比A族元素的金属性强C. 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数14.(2013届北京西城区)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是
9、( ) A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、填空题(每题分，计分)15.(2014届北京通州区)A. B. C. D. E、F六种短周期元素的原子序数依次增大A. D同族，B. C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：试回答下列问题：化合物 甲乙丙各元素原子个数比n(A)：n(C)=
10、2：1n(A)：n(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3n(E)：n(F)=1：3n(B)：n(F)=1：4(1)D的离子结构示意图为，己的空间构型为；(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol；(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为；(4)F的单质与甲反应的离子方程式为；(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为16.(2013届北京通州区)XR是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+
11、7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是(2)元素W的离子结构示意图为(3)元素R的最高价氧化物的电子式为(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是(5)含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是17.(2013届北京房山区)六种短周期元素A. B. C. D. E、F的性质或结构信息如下：原子半径大小：ABCDA. B. C. D
12、四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化请根据上述信息回答下列问题(1)A元素在周期表中的位置，乙的电子式是(2)由A. B. C. D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为(3)E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为(4)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构向盛有硫酸亚铁溶液(硫酸酸化)的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液
13、由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：三、解答题(每题分，计分)18.(2013届北京丰台区)如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素A在周期表中的位置(2)用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为(3)C2、D+、G2离子半径大小顺序是(用离子符号回答)(4)某同学设计实验证明A. B. F的非金属性强弱关系(如图2)溶液a和b分别为，溶液c中的离子方程式为请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因(5)将0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为用一个离子方程式表示该反应19.(2015届北京西城区)金属Na、Mg、Al有广泛的应用(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是(2)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，(3)Na、Mg
