《2015年高中化学星级题库 第一章 第一节 化学反应与能量的变化三星题（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高中化学星级题库 第一章 第一节 化学反应与能量的变化三星题（含解析）新人教版选修4（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第一节 化学反应与能量的变化三星题1反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，H减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】CD【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应，故A错误；H只与系数有关，加入催化剂后，H不变，故B错误；物质的能量越高，键能越小，故C正确；吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确。考点：本题考查反应热、化学平衡。2下列实验装置图合理的是 A装置所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+
2、H2B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】AD【解析】试题分析：A中装置所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，正确；B装置属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；C装置用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；选AD。考点：考查电解池的工作原理及应用，中和热的测定等知识。3H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/
3、mol已知： (a、b、c均大于零)。下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】试题分析：A由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值
4、，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ，B正确；C反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算4下列有关叙述正确的是A如图装置所示，可准确测定中和热B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和 50mL0.50mo1L1的硫酸充分反应，两
5、反应测定的中和热不相等C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化【答案】C【解析】试题分析：右图装置出现热量的损失，不能准确测定中和热，故A错误；中和热是指换算成生成1mol水放出的热量，故B错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；进行中和滴定操作时，右手震荡锥形瓶，左手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥形瓶内颜色的变化，故D错误。考点：本题考查酸碱中和滴定。5分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A2AB=2C H0B2C
6、=2AB H0D2A(g)B(g)=2C(g) H0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，错误；C、断键时吸收能量，错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系9如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ【答案】D【解析】试题分析：由图可知：A
7、加入催化剂，只是改变了反应过程而没有改变始态与终态物质的能量，所以不改变反应热。故A正确。Bb曲线，反应活化能降低，为加入催化剂的曲线，故B正确。C该反应的热化学方程式为：N2（g）3H2（g）2NH3（g），H（508 kJ/mol600 kJ/mol）92 kJ/mol，故C正确。D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2，由于该反应为可逆反应不能进到底，所以反应后放出的热量小于92kJ，故D错误。考点：了解化学反应中能量转化的原因。点评：本题考查化学反应过程中能量变化的实质、催化剂对化学反应历程的影响、焓变、可逆反应的特点等。构建化学模型，认识问题的本质。10下列设
8、备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】试题分析：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃料燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确考点：了解科学、技术、社会的相互关系；能说出常见的能量转化形式。点评：主要考查能量的相互转化、物质的用途等考点。常见能量转化形式有：化学能和电能的相互转化；化学能和热能的相互转化；化学能和光能、风能的相互转化；太阳能与化学能的转化等。11反应A+B C分两步进 行：A+BX，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有关叙述
9、正确的是AE2表示反应XC的活化能BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的H0D加入催化剂可改变反应A十BC的焓变【答案】C【解析】试题分析：A. 根据图像可知E2表示反应X的中间产物转化为C时放出的能量，不能表示该反应的活化能，A错误；BX是反应A十BC的中间产物，不是催化剂，B错误；C根据图像可知A和B的总能量高于C的总能量，因此反应A十BC是放热反应，则H0，C正确；D加入催化剂可改变反应A十BC的活化能，但不能改变焓变，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关图像分析12某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是A该反应
10、为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，错误；B、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；C、催化剂能降低反应所需活化能，使原本不是活化分子的分子成为活化分子，所以增大了活化分子的百分数，正确；D、根据图像可知，逆反应的活化能为E2，正反应的活化能是E1，E2E1，错误，答案选C。考点：考查化学反应与能量的关系13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据下图可得出的判断结论正确的是A正反应一定是放热反应B若T2T1，则正反应一定是吸热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacDb点时，平衡体系中A、B原子数之比接近31【答案】B【解析】试题分析：A、不知道T1、T2的相对大小，无法判断此反应是放热反应还是吸热反应，错误；B、T2T1，在图像上作一个等物质的量的线，温度越高AB3的体积分数越高，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，正确；C、A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，增加n(B2)，平衡右移A
