《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 如何选择家居装修材料（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 如何选择家居装修材料（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、如何选择家居装修材料如何选择家居装修材料 1、有机合成出现是发展史重大突破下列应用属于合成材料的是（ ） A 隔水透气的鸟笼 B 人面鱼纹彩陶盆 C 大理石华表 D 银制器皿 【答案】A 【解析】彩陶、大理石和银制器皿都是无机材料，不属于有机高分子材料，所以 B、C、D 都不属于合成材料隔水透气的鸟笼是用聚硅氧烷薄膜制造的塑料制品，属合成材料 故选 A 2、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) 无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使 pH 试纸变为深蓝色的溶液中：K、CO32、Na、AlO2 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：H、Mg2、NH4、NO3、I 使甲基橙变红
2、的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2 c(H) = 11012mol/L 的溶液中：NO3、SO32、S2、Cl A B C D 【答案】D 3、X、Y、Z、M、R、W 为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M 是同周期元素，且 Z、M 最外层电子数之差为 1。X+ 无电子，ZX 是有机物中常见官能团。Y 是组成化合物最 多的元素，组成为 R ZX 的物质能溶解 W2Z3 型物质。下列说法不正确的是 A由 X 与 Y 组成的化合物的沸点可能高于由 X 与 Z 组成的化合物的沸点 BX、Z、R 三种元素中的任意两种组合成的（11 型）物质中均含有共价键 C常压条件下，沸点：X
3、2Z2XM ；简单离子半径：ZMRW DR 3WM6 晶体可作为工业电解熔融 W2Y3 制 W 单质时的助熔剂 【答案】B 4、科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ） 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型 A B C D 【答案】D 5、向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O2 e-SO42- +4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物 X，则 X 的化学式为（ ） ANaClO BNaClO4 CHClO DClO2 【答案】D 6、北
4、京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有 关说法不正确的是（ ） A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D游泳池中的臭氧浓度越大越好 【答案】D 7、许多化学实验采用水浴加热，其原因有( ) 化学实验温度低于 100 水浴加热反应速率大 反应物受热均匀，便于控制反应 速率 便于控制反应时的温度 A B C D 【答案】C 【解析】水浴加热方式是以水做为传热介质，因水的比热较大，故升温(降温)速度较慢， 使被加热物质受热均匀，且不会超过水的沸点(100 )，同时也便于使用温度计控制反应
5、 温度，从而控制反应速率。 8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO BNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+I+6H+=I2+3H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O 【答案】D 【解析】解：A氯气溶于水，反应的离子方程式为 Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO 为 弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故 A 错误； BCO32的水解为可逆反应，应为 CO32+H2OHCO3+OH，故 B
6、错误； C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2，发生 IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故 C 错误； DNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液，生成 BaCO3和水，发生 HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故 D 正确 故选 D 9、有下列词语：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁 达尔效应 中和 水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。 (1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。 (2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。 (3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。 (4)在肥皂水中加入酚酞变红
7、色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。 (5)在 Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。 (6)用半透膜把制取 Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做_。 (7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这 种做法应用的主要原理是_。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【解析】(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体。NaCl 使其凝聚 的过程叫盐析。 (2)肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。 (3)块状肥皂是凝胶。 (4)高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发
8、生水解呈碱性。 (5)Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。 (6)用半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。 (7)水泥和冶金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直 流电的作用下定向移动，达到除尘目的。 10、下列叙述正确的有 （ ） A、等物质的量 IO3、MnO4 中加入足量 KI，二者产生 I2一样多（已知：MnO4Mn2+） B、常温下，C(OH)=1012 mol/L 的溶液是碱性溶液 C、加入 Al，产生 H2的溶液，可以大量存在 K+、Na+、SO42、NO3 D、等体积、等物质的量浓度 AlCl3与 NaOH 溶液混合的离子方程式：A
9、l3+3OHAl(OH)3 【答案】D 【解析】IO3中加入足量 KI 后生成的 I2 要比 MnO4 中加入足量 KI 生成的 I2多，A 项错 误；常温下，C(OH)=1012 mol/L 的溶液是酸性溶液，B 项错误；加入 Al，产生 H2的溶液 可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在 NO3，C 项错 误。 11、若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ） Aab/28 Bab/14 C28/b D44b/a 【答案】D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n，NA mol1， 故选 D。 12、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说
10、法正确的是（ ） A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B1 L 1mol/L 的盐酸含有 NA个 HCl 分子 C标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为 6NA D5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 【答案】D 【解析】1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为 3NA，A 错误； 1 L 1mol/L 的盐酸中不含含 HCl 分子，B 错误；标准状况下，33.6 L 四氯化碳为液体，C 错误；5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O 反应中生成 4mol
11、 氮气转移 15mol 电子，故生成 28g 氮气转移的电子数目为 3.75NA，D 正确。 13、元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正 确的是（ ） A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象 B向 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色 CNaOH 溶液和 AlCl3溶液相互滴加，现象不同 D分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟 【答案】C 【解析】铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经
12、过一段时间后才变成红褐色； 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，先出现白色沉淀后消失，而向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液， 开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大 量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。 14、今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶 体，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲 【答案】B 15、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
13、（ ） A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+ B.由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3 C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42、SCN- 【答案】C 【解析】Fe2+、H+、NO3因发生反应:3Fe2+ NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 不能共存,A 错;c(H+)水 =110-14 molL-1,pH=0 或 pH=14, HCO3不能存在,B 错;C 项中 c(H+)/c(OH-)=10
14、12而 c(H+)c(OH-)=10-14 mol2L-2,推知 c(H+)=10-1 molL-1,pH=1,四种离子不反应,可以共存,C 正确;D 项中 Fe3+与 SCN-发生络合反应,Fe3+与 ClO-发生水解的相互促进而不能共存,D 错误。 16、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1molLl FeCl3溶液，0.1molLl FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解 决一些问题 （1）用所给试剂写出体现 Fe2+具有还原性的反应的化学方程式： (2)设计实验方案，完成下列表格 探究内容实验方案实验现象 探究 F
15、e3+具 有氧化性 取少量 0.1mol/L FeCl3溶液， 往溶液中加入足量铁粉，再 加入少量 KSCN 溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为 _ 加入 KSCN 溶液后，溶液 （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性” ，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现 象的方案，该反应的离子方程式为 （4）某反应中反应物与生成物有 Fe3+、Mn2+、H+、MnO4、H2O 和一种未知离子 X 已知 MnO4在反应中得到电子，则 X 是 该反应的离子方程式是 【答案】 （1）2FeCl2+Cl2=2FeCl3； (2) 浅绿色，不变色； （3）Fe2+ZnZn2+Fe； （4） Fe2+； MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 【解析】解：（1）依据分析
