《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学技术可持续发展（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学技术可持续发展（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学技术可持续发展1、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A硬水的软化B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg【答案】D【解析】A项中离子交换法使用了离子交换树脂；B项中通常选用石棉隔膜，可阻止气体通过，而不阻止水分子和离子通过；C项，通常选用阴、阳离子交换膜；只有D项没直接使用离子交换技术。2、下列有关工业生产的叙述正确的是()A用明矾净水是因为Al3水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D工业上将氨转变为硝酸及其他氮的
2、化合物是氮的固定【答案】A【解析】B项，合成氨生产过程中采用400500 是为了提高反应速率，而且催化剂在此温度下活性较高，但N2、H2的转化率会降低；C项，硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量；D项，氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物不是氮的固定。3、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正 方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ） AB2ABBA2 CB7A4 DB4A7【答案】B 4、下列实验操作或说法正确的是（）A配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉
3、淀为止B容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差C检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【答案】B5、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ）A.实验室用大理石与稀盐酸制CO2B.萃取碘水中的碘C.制取SO2、检验SO2的漂白性D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯多孔隔板浓硫酸铜片浸有碱液的棉花蘸有品红溶液的滤纸条【答案】B 6、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONa
4、OH+H2。有关它们的叙述： 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D【答案】D 7、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3【答案】B 8、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟将X通过适量的氯水时，X完全被吸收将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl
5、2溶液，结果均产生白色沉淀下列推论正确的是（）AX中可能有HBrBX中一定有SO2CX中一定没有CO2DX中一定有HCl【答案】B【解析】解：将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，能与氯气反应的有SO2、HBr，所得溶液是无色溶液，判断气体中一定无HBr；加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢二氧化碳依据混合气体中含量多少，可能被完全吸收，也可能不能被完全吸收，所以二氧化碳不一定含有；故选B9、下列电离方程式错误的是( )A NaHCO3 =Na +
6、H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 【答案】A10、下列离子方程式的书写正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3BCuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD碳酸钙与过量盐酸的反应：CO32-+H+=H2O+CO2【答案】C11、由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有 A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水
7、的体积(忽略分子间的距离)D1摩尔水蒸气的体积【答案】D12、实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的CO气体的标准状况下的体积为()A672 mL B336 mL C大于672 mL D小于336 mL【答案】C【解析】由Fe2O33CO2Fe3CO2知1.6 g Fe2O3完全反应参加反应的CO的体积标况下应为672 mL，但因为CO为易爆气体而且要使生成Fe在CO气流中冷却，必须通入更多的CO。13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的
8、原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA【答案】AB【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3【答案】B【解析】饱和氯水具有强氧化
9、性，能将SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.01013mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。15、将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b molL1，则该氨水的密度为（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，设该氨水的密度为 gcm3。n(NH3)，m(NH3)，V(氨水)，由c(氨水)可得。16、某化学课外活动小组在实验室设计
10、了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_ (选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_;_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中发生反应的化学方程式： _；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。【答案】(1)或 e、f、g、
11、h(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸装置在D后增加一个尾气吸收装置(3)吸收CO2和水蒸气，并生成O2铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色【解析】(1)实验目的是进行“氨的催化氧化”实验，故A、B装置是用来制取NH3和O2的。根据制取NH3只用一种药品和制取NH3的同时必须产生能与Na2O2反应生成O2的物质的要求，选用碳酸铵或碳酸氢铵。选用给固体物质加热所需要的仪器e、f、g、h。(2)从安全和环保的角度来考虑，应该在C、D之间增加一个防倒吸装置，在D后增加一个尾气吸收装置。因为从C中导出的气体主要是NO2，NO2与水反应生成稀硝酸和NO，易倒吸，且尾气对
12、环境有污染。17、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在110nm之间）下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题（1）实验室制备NH3的反应方程式：_；（2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；（4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质
13、的电离和盐类水解产生的少量离子）_,（5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_A滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足B滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量C测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量D滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）d,e,g,f（3）NH3 Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+（4）Ca2+ HCO3- NH4+ Cl- （5）B （6）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。【解析】（
