《2015年高中化学星级题库 第二章 第四节 化学反应进行的方向二星题（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高中化学星级题库 第二章 第四节 化学反应进行的方向二星题（含解析）新人教版选修4（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 第四节 化学反应进行的方向二星题1往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)28H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列结论中正确的是A自发反应一定是放热反 B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行 D吸热反应不能自发进行【答案】C【解析】试题分析：题目叙述的反应为吸热反应，且是自发反应，故选C。考点：吸热反应，自发反应。2某反应A + B = C + D
2、在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH 0 BH 0、S 0 CH 0、S 0、S 0【答案】C【解析】试题分析：根据低温下能自发进行；高温下不能自发进行，H 0、S0才可能自发进行，故B正确，C选项中，要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据，故C错误；催化剂只能改变反应速率不能改变反应的自发性，故D错误。考点：反应自发性的判据4500 和101105 Pa时，反应2A2B3(g) =2A2(g)3B2(g) H8676 kJmol-1能自发进行，其最根本的原因是A是熵减小的反应 B是吸热反应C反应温度比较高 D熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析
3、】试题分析：反应能自发发生则该反应的G=H-TS0，该反应能自发发生则因为熵增大效应大于能量效应，才使G=H-TS0时，反应不能自发进行，当G0时，反应可以自发进行，可推知H0，S0，在高温度下反应可以自发进行。B错误，答案选B。考点：反应进行的方向9下列叙述正确的是A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率C氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D水煤气是可再生能源【答案】A【解析】试题分析：A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，正确；B增大压强是通过提高单位
4、体积内的活化分子数来提高反应速率的，错误；C氮的固定可能是在高温、高压、催化剂的条件实现，也可能是在常温、常压条件下进行，如豆科植物的根瘤菌在常温常压下把空气中的N2变为NH3被植物利用，错误；D水煤气是不可再生能源，错误。考点：考查反应自发性的判据、压强对速率影响的原因、氮的固定的条件及资源的分类的知识。10下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A错误；使用催化剂只能提高反应速率，不能改变反应的方向，B错误；AH0、S0，在低温下可满足G=H-TS0，能自发进行，故C错误;一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关，D正确，答案选D.
5、考点：热化学反应11下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现【答案】C【解析】试题分析：判断反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即0反应能自发进行.单从放热或熵增其中一个角度没法判断反应是否自发，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变，故A、B错误；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案选C.考点：化学反应的方向性12下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不
6、能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】试题分析：A、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应。B、判断反应能否自发进行应从吉布斯自由能去判断，而不是熵变的大小去判断。C、反应是否为自发反应与反应是否需要加热无关。D、由G=HTS 熵增加且放热的反应，吉布斯自由能一定小于0，属于自发反应，所以答案选D考点：判断自发反应的相关知识点。13下列有关说法正确的是A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的
7、过程都能自发进行DH0，S0的化学反应一定能自发进行【答案】B【解析】试题分析：A、根据HTS，若反应为熵减小的反应，温度较高时，可能不能自发进行，故A错误；B、应用盖斯定律，根据容易测量焓变的反应，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C、根据HTS，若反应H0，温度较低时，可能不能自发进行，故C错误；D、根据HTS，H0，S0的化学反应一定不能自发进行，故D错误。考点：本题考查自发反应的判断、盖斯定律。 14已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ）A低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B高温下为自
8、发过程，低温下为非自发过程C任何温度下为非自发过程 D任何温度下为自发过程【答案】B【解析】试题分析：该反应的H0，S0，根据G=H-TS0，反应自发，使G0的条件是T值较大，所以该反应高温自发，低温非自发， 所以答案选B。考点：考查判断反应自发的依据15下列情况下的反应一定能自发进行的是【答案】D 【解析】试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：GHTS。A、H S时，G0，错误；B、H0 S，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、H0 S0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、H0 S，G一定大于零，正确。考点：反应进行方向的判断。16对于反应4Fe(OH)2(s)2H2
9、O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A焓变 B温度 C压强 D熵变【答案】A【解析】试题分析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据HTS0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，H一定小于零，选A。考点：考查化学反应的方向。17下列说法中，正确的是（ ）A自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下均能实现D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】B【解析】试题解析：A、熵减小S0，H0高温下，H-TS0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故A错误；B、H-TS0一定是自发反应，所以自发反应在恰当条件下才能实现，故B正确，C错误；D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值，气体液体固体，故D错误。考点：化学反应与能量18以下反应可以用熵判据来解释的是 A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B(NH4)2CO3(s)=
