《2015年高中化学 3.2.1乙烯要点讲练 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高中化学 3.2.1乙烯要点讲练 新人教版必修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2.1乙烯要点讲练要点一、乙烯分子的结构特点【要点概述】1.结构特点2乙烷和乙烯分子结构的对比【特别提醒】乙烯被酸性KMnO4溶液氧化及发生加成反应，均由其分子结构中的碳碳双键决定，与碳氢键无关。【例题助学】【典型例题1】下列有关乙烯的说法不正确的是()A由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB乙烯分子里所有的原子共平面，分子中碳氢键之间的键角约为120，乙烯的电子式为C从乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃【解析】选项A，乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳
2、原子数烷烃少两个，因此单烯烃通式为CnH2n；选项B，乙烯分子式为C2H4，每个碳原子分别与两个氢原子形成两上CH共价键，每个碳原子还有两个未成对电子，相互共同形成碳碳双键，使每个碳原子均达到8电子稳定结构，乙烯为平面结构，所有原子处于同一个平面内；选项C，对比乙烯加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂；选项D，乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷分子结构中完全是单键，属于饱和烃。【答案】B 【方法指导】解题时要抓住乙烯分子中含有一个碳碳双键这一特征，理解碳碳双键对分子组
3、成、性质的影响；理解有机物性质时，要从有机物的结构入手，“结构决定性质”这是化学学习的基本思维方法，也是解题的思维程序。【变式训练】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A乙烯分子里碳氢个数比为12B乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等C乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】碳氢个数比为12，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实；B选项与A选项其实质是一样的，根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳氢个数比为12；C选项，加成反应是不饱和烃的特征性质，1mol乙烯完全加成需要消耗1
4、mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；D选项，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，包括烯烃和炔烃，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键。【答案】C 要点二、乙烯的氧化反应和加成反应【要点概述】1.氧化反应(1)燃烧当温度高于100时，乙烯燃烧前后的混合气体体积相等。乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为11。 (2)被酸性KMnO4溶液氧化乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，可用于区别CH4(烷烃)和C2H4(烯烃)。酸性KMnO4溶液可将CH2=CH2最终氧化为CO2，因此当CH4中混有CH2=CH2时，不能用通过酸性KMnO4溶液的
5、办法除去乙烯。2加成反应(1)当乙烯与Br2反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液，且生成的1,2二溴乙烷是无色液体。(2)利用乙烯能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不能使溴水褪色，既可以区别乙烯和甲烷(或烷烃)，也可以除去甲烷(或烷烃)中混有的乙烯气体以提纯甲烷(或烷烃)。 (3)为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成反应产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代反应产物是多种氯代乙烷的混合物。(4)通常条件下，乙烯不和水反应(可用排水法收集乙烯)，但在一定条件下乙烯可以和水反应生成乙醇(工业上水化法制乙醇的原理)。(5)乙烯自身的相互加成可以得
6、到聚乙烯。【特别提醒】乙烯是可燃性气体，与空气混合后遇明火极易发生爆炸，因此点燃乙烯前一定要检验其纯度。【例题助学】【典型例题1】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气先后通过盛足量溴水和浓H2SO4的洗气瓶C混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D混合气跟适量氯化氢混合【思路启迪】本题着重考查了乙烯的化学性质：氧化反应和加成反应，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能与Br2发生加成反应，但要注意除杂基本原则：除去杂质的同时不再引入新的杂质。【解析】酸性KMnO4溶液能将甲烷中的乙烯氧化而除去，但又引入新的杂质CO2，故A的
7、方案不可取；因发生反应：CH2=CH2Br2，并生成油状液体1,2二溴乙烷，这样即可除去甲烷中的乙烯，B正确；甲烷与乙烯均难溶于水，C错误；乙烯在适当条件下才能与HCl发生加成反应，且无法控制通入HCl的量，D错误。答案为B。【答案】B 【方法指导】加成反应和取代反应的定量分析(1)加成反应消耗的氯气量由分子双键数决定，双键数与消耗的氯气分子数之比为11，即：CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl；(2)取代反应消耗的氯气量由分子内氢原子个数决定，分子内的氢原子个数与消耗的氯气分子数之比为11，如：CH2ClCH2Cl4Cl2CCl3CCl34HCl。【变式训练】使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是()A3mol B4mol C5mol D6mol【解析】1mol乙烯能与1mol Cl2发生加成反应，而1mol加成产物中含4mol氢原子，被氯原子完全取代，消耗4mol Cl2，所以共消耗Cl2 5mol，故选C。【答案】C
