《2015-2016学年高中化学 专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素限时训练 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素限时训练 苏教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二第一单元第2课时 影响化学反应速率的因素考查点一影响化学反应速率的因素1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【答案】A【解析】选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。2设CCO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A都增大B都减小
2、Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大【答案】A【解析】升高温度，反应速率都加快。3下列措施对增大反应速率有显著效果的是()ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉【答案】D【解析】水的浓度是一个常数，所以增加水的量，不会影响反应的速率；浓硫酸能使铁钝化且不产生氢气，所以Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸不会加快反应速率；在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器体积，浓度不变，化学反应速率不变；Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉，
3、增大表面积，加快化学反应速率。4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【答案】B【解析】C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。考查点二有关化学反应速率的图像解析5如图是298 K时N2与H2反应过程中能
4、量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为 N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升高温度，反应速率加快【答案】D【解析】A项应标明物质的聚集状态，故错误；B项、C项加入催化剂，降低活化能，但不改变反应热，故B项、C项均错误；D项正确。6恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“减慢”)【答案】(1)Y(2)加快加快【解析】(1)由图可见
5、，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y的变化量为0.6 mol。根据反应的方程式 N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为12，判断Y表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。7利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。在030 h，CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的12 h内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。【答案】(1)vvv【解析】(1)由图线的物理意义再结合化学反应速率的定量表达式容易判断。考查点三影响化学反应速率的有关实验8
6、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1 KI溶液、0.2% 淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8溶液、0.10 molL1 Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2 (慢) I22S2O=2IS4O (快)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。【答案】2.0保证反应物K2S2O8的浓度改变，而其他的因素不变，才
7、能达到实验目的【解析】由控制变量思想，每次实验中仅改变了K2S2O8的量，而其他量(KI、NaS2O3、淀粉等)均控制量不变。9某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ (选任意两种作答)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将
8、表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案】(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(选任意两种作答)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积【解析】第(5)问，本题AF为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响。为达到此目的，c(H)应相同，这样H2SO4溶液的体积AF应均为30 mL且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为50 mL。
