《最新人教版高中化学选修4教案：第3章 第2节 第1课时 水的电离+溶液的酸碱性与pH -含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版高中化学选修4教案：第3章 第2节 第1课时 水的电离+溶液的酸碱性与pH -含答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH1了解水的电离平衡以及影响因素。(重点)2了解水的离子积并能运用其进行简单计算。(难点)3了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。(重难点)水 的 电 离基础初探教材整理1水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3OOH，也可简写为H2OHOH。2水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离。(2)水的离子积常数KWc(H)c(OH)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，KW1.01014。(3)适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。探究升
2、华思考探究用电导仪测定水的电导率，如下图。接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。问题思考：(1)写出水的电离方程式。据此判断水分子电离出的H和OH数目相等吗？【提示】H2OHOH。水分子电离出H和OH数目相等。(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，完成下表。水的电离平衡：H2OHOHH0影响因素移动方向c(H)c(OH)Kw升温_增大增大增大加酸左移_减小不变加碱左移_增大不变【提示】右移增大减小(3)升高温度，水的平衡常数如何变化？【提示】升高温度，水的平衡常数增大。认知升华水的电离1水极难电离，通常只有极少量的水分子发生电离；由水分
3、子电离出的H和OH数目相等；水的电离是可逆的吸热反应。2影响水的电离平衡的因素水的电离：H2OHOHH0条件变化移动方向c(H)c(OH)KW电离程度影响升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如Na右移减小增大不变增大促进3.水电离出的c(H)或c(OH)的计算KW表达式中，c(H)、c(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中KWc(H)酸c(OH)水(忽略水电离出的H的浓度)，即c(H)水c(OH)水KW/c(H)酸。(2)碱溶液中KWc(H)水c(OH)碱(忽略水电离出的OH的浓度)，即c(H)水K
4、W/c(OH)碱。(3)纯水中，水电离出的c(H)与水电离出的c(OH)一定相等，即c(H)c(OH)。题组冲关题组1影响水的电离平衡的因素125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，c(H)不变【解析】本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H)、c(OH)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，A项不正确；向
5、水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，KW增大，c(H)增大，但仍呈中性，D项不正确。【答案】B2已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)将A点变为B点，采取的措施是_。(3)C点c(H)_，D点c(OH)_。【解析】(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H)
6、、c(OH)都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)A点KW1014，B点KW1012，故由A点变为B点须进行升温。(3)c(H) molL1108 molL1。c(OH) molL1108 molL1。【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)升高温度至100 (3)108 molL1108 molL1题组2水电离的c(H)或c(OH)的计算3常温下，0.1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()A0.1 molL1B1.01013 molL1C1.0107 m
7、olL1D1.0106 molL1【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na和OH，水电离出的OH很少，可以忽略不计，所以0.1 molL1的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，则由水电离出的OH的物质的量浓度c(H)1.01013 molL1。【答案】B425 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214D141321【解析】25 时，KW11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c
8、(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012 molL1，由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。【答案】A525 时，在等体积的0.5 molL1的H2SO4溶液中0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中1 molL1 NaCl溶液中纯水中，发生电离的水
9、的物质的量之比是() 【导学号：29910034】A110107107B10710711C10710622D10710621072【解析】25 时，0.5 molL1 H2SO4溶液中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H)水均为107 molL1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量)之比为10141013107107110107107。【答案】A溶 液 的 酸 碱 性 与 pH基础初
10、探教材整理1溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系c(H)与c(OH)的关系c(H)的范围(25 )中性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107酸性溶液c(OH)1.0107碱性溶液c(OH)c(H)c(H)1.01072.溶液的酸碱性与pH(1)pH(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)教材整理2溶液酸碱性的测定方法1酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)：2pH试纸法(1)种类广范pH试纸：其pH范围是114(最常用)。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中
11、性或碱性溶液的专用pH试纸。(2)使用方法：把小块pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(3)pH计测定法。探究升华思考探究中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。问题思考：(1)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？【提示】试纸呈淡黄色，沸水呈中性。(2)同样测定100 沸水的pH及酸碱性，乙同学选择了
12、pH计，请分析pH计的读数等于7吗？水溶液还呈中性吗？【提示】由于沸水电离程度增大，溶液中c(H)增大，所以测定的pH7，但由于c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)由2的实验结果分析pH7的溶液一定是酸性溶液吗？那么pH等于大于7的溶液一定分别是中性溶液和碱性溶液吗？【提示】不一定。只有在常温下才能满足。当在100 的时候，水的离子积为1.01012，此时中性溶液的pH为6，pH6的为碱性溶液。(4)丙同学测定溶液pH时先将pH试纸润湿后再进行测定。分析这样测定的pH会有怎样的误差？【提示】可能变大，可能变小，也可能不变。因为用水润湿以后再测定溶液的酸碱性时就相当于稀释溶液，当溶液为酸性时，酸性减弱，pH变大；当溶液为碱性时，碱性减弱，pH变小；当溶液呈中性时，用水润湿，没有影响，所以pH不变。认知升华1溶液酸碱性与c(H)、c(OH)、pH的关系任意温度常温(25 )溶液酸碱性c(H)与c(OH)的相对大小c(H)与c(OH) 的相对大小pHc(H)c(OH)c(H)c(OH) c(H)107 mol/L小于7酸性c(OH)c(H)c(
