《精校解析Word版---高考专题08 物质结构 元素周期律-备战2019年高考化学优秀模拟题分类》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校解析Word版---高考专题08 物质结构 元素周期律-备战2019年高考化学优秀模拟题分类（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1【2018年成都七中高考模拟】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D 同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸【答案】C【解析】2【西南大学附属中学校2018届高三第六次月（3月）】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分
2、别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A 原子半径：YZRTB 气态氢化物的稳定性：WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D【解析】【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z
3、的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢
4、氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。3【红河州2018届高三复习统一检测】A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B 元素非金属性由弱到强的顺序是CBCAD A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式
5、可表示为H3AO4【答案】B【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为NPSi，即CBPN，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。4【漳州市2018届高三考前模拟考试试卷（二）】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所
6、示。下列说法正确的是A 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B 1.0 L 0.1molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)【答案】C【解析】1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.021023个电子，选项C正确；D同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，选项D错误；答案选C。5【渭南韩城市2018届高三下学期第三次模拟】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大
7、，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A 单质的佛点:acC b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c可形成离子化合物b2c2。【答案】B详解：a为C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A错误；氯离子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B正确；d为Cl元素，其氧化物对应的水化物可能为HClO，HClO为弱酸， C错误；b为N元素、c为Mg元素 ，N元素和Mg元素可形成离子化合物Mg3N2， D错误。故选B。点睛：
8、本题考查结构与位置关系、原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系，掌握核外电子排布规律是解答本题的关键。6【江西师大附中2018届高三年级测试（最后一卷）】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B X形成的氧化物的种类最多为4种C 最高价氧化物对应水化物的碱性:Zr(Y)r(W)r(X)，A错误；B. X如果是N，则形成的氧化物的种类最多为6种，B错误；C. 金属性Z大于Y，则最高价氧化物对应水化物的
9、碱性：ZY，C错误；D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应，D正确。答案选D。7【吉林省实验中学2018届高三下学期第十次模拟】寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（ ）A 简单氢化物的热稳定性：YZ B 原子半径：YX ZWC 最高价氧化物水化物的酸性：X Y D NaW与水反应时作还原剂【答案】D点睛：非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物的酸性越强；原子的电子层数越多半径
10、越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小。8【山东省师范大学附属中学2018届高三第十一次模拟】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是A 原子半径： RWYX ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为11的化合物有很多种C Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D W、R
11、形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质【答案】B详解：同一周期，原子序数越大，原子半径减小，同一主族，原子序数越大，原子半径增大，因此原子半径： WRYX，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氧离子半径比钠离子半径大，A错误；水分子间有氢键，沸点大于硫化氢；氢与碳形成有机物烃类，种类繁多，B正确；氢氧化铝与亚硫酸不反应，C错误；铝离子、硫离子均能发生水解，促进水电离；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝来制取铝单质，D错误；正确选项B。9【宿州市2018届高三第三次教学质量检测】下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是元素编号元素性质
12、或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-bM是地壳中含量最多的金属元素W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍A 上述五种元素分布在三个不同周期B 最简单氢化物的稳定性：YZC M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小【答案】C【解析】X的周期序数=主族序数=原子序数，X是H元素；Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b，则a=6、b=2，所以Y是O元素、Z是Si元素；M是地壳中含量最多的金属元素
13、，M是Al元素；W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是S元素。H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期，故A正确；最简单氢化物的稳定性：H2OSiH4 ，故B正确；Al(OH)3与H2SO4，故C错误；O2-、Al3+、S2-的半径S2- O2- Al3+，故D正确。10【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是A 最简单的氢化物的沸点：XWB 元素的非金属性：ZWYC 简单离子的半径大小：YWZD 氧化物对应水化物的酸性：YWZ【答案】DB同周
14、期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：ZWY，B正确；C具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：YWZ，C正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，D错误；答案选D。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是( )XYWZA 氢化物的沸点：YZB 原子半径大小：ZWYXC 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制
