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1、.第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点)2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。3能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。热 化 学 方 程 式基础初探教材整理1概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_、101_kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明H的“”、“”数值和单位。(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。(4)化
2、学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。3意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。4实例H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25 、101 kPa,1 mol H2与mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。探究升华思考探究已知有下列化学方程式：H2I22HIH2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJmol1H2Cl22HClH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmo
3、l1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】、不是热化学方程式。方程式中的g表示气体，l表示液体，固体和溶液分别用s和aq表示。(2)在热化学方程式中，方程式的H与其他的有什么不同？把1 mol的H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是14.9 kJ吗？【提示】方程式中标明了温度和压强，其它热化学方程式中未标注，说明是在常温常压下。因为H2与I2反应
4、是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。(3)方程式中的代表什么意义？如果是2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则H为多少？【提示】代表物质的量，若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则H92.3 kJmol14369.2 kJmol1。 认知升华1普通化学方程式与热化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，又可以是分数，只表示该物质的物质的量物质的状态不要求注明必须在化学式后注明H无有，与物质的量有关，单位kJ/mol，必须注明正负号反应条件要注明可以不注明温度和压强不注明要注明
5、，但是H是在25 、101 kPa下测定的，可不注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化2.判断热化学方程式正误的“五审”题组冲关题组1热化学方程式的正误判断1下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBN2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molDH2O(l)=H2(g)1/2O2(g)H285.8 kJ/mol【解析】A项，未注明反应物，生成物的聚集状态，故错；B项，化学方程式书写错误，应为N2(g)O2(g)=2NO(g
6、)，故错；C项，C与O2反应为放热反应，H0，故错。【答案】D2由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1【解析】1 g H2O(g)转化为H2O(l)放出2.45 kJ热量，则1 mol H2O(g)转化为H2O(l)放出2.4518 kJ44
7、.1 kJ热量，故H2(g)与O2(g)反应生成1 mol H2O(l)放出285.9 kJ的热量，即热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1。【答案】A3化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是() 【导学号：29910004】AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1【解析】理解a、b、c的含义及符号。a为mol N2(g)和 m
8、ol H2(g)分解为1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，b为1 mol NH3(g)分解成1 mol N(g)和3 mol H(g)吸收的能量，c为1 mol NH3(l)NH3(g)吸收的能量。合成氨反应热包括吸收的热量与放出热量的相对大小，若生成1 mol NH3(g)：H(ab)kJmol1，若生成1 mol NH3(l)：H(abc)kJmol1。【答案】A题组2热化学方程式的书写4写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量_ _。(2)已知拆开1 mol HH键，1 mol
9、NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。(3)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。【解析】(1)由化学方程式为CH42O2=CO22H2O可得热化学方程式。(2)化学方程式为N23H22NH3，H(94643633916)kJmol1。(3)化学方程式为B2H63O2=B2O33H2O，则1 mol B2H6(g)完全燃烧放出2 165 kJ热量。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=
10、CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(3)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol15(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：_。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。【解析】(1)反应的化学方程式为NO2CO=CO2NO,1 mol NO2(g)反应时的反应热HE1E2134 kJmol1368
11、kJmol1234 kJmol1。(2)反应的化学方程式为N2O22NO,1 mol N2(g)参加反应时的H945 kJmol1498 kJmol12(630 kJmol1)183 kJmol1。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1【方法规律】书写热化学方程式的“五步”中 和 反 应 反 应 热 的 测 定基础初探教材整理1中和反应反应热在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。2实验原
12、理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。3实验仪器装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有两个50_mL量筒。4测量步骤(1)初始温度(t1)的测量用一量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)的测量把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
13、最高温度，记录终止温度为t2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。5数据处理H kJ/mol其中c4.18 J/(g)探究升华思考探究甲同学用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的KOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。结论：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。问题思考：(1)实验装置中在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是什么？【提示】目的是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？【提示】不能。原因是金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失。(3)实验中为何使用0.55 mol/L KOH溶液
