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1、.高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第一课时 编号：15【学习目标】1了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。2通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。3在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。【学习重点】掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
2、。【思考】1. 多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 氯化钠 、 氧化钠 和金属元素的盐类，钠元素是一种 活泼 的金属元素，在自然界中都是以 化合 态存在。2. NaOH是一种常见的 碱 (填类别)，俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ，有强烈的 腐蚀 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 潮解 ，容易吸收空气中的 二氧化碳 而变质，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。3. 氯化钠俗称 食盐 ，是重要的 调味 品，生理盐水中溶质的质量分数为 0.9% 。一.钠的重要化合物1. 氧化钠和过氧化钠【思考与交流】氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写
3、出氧化钠与水的反应化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH 【实验探究】 过氧化钠与水反应现象： 试管中有大量气泡冒出，放在试管口带火星的木条复燃，向试管中滴入酚酞溶液，溶液变红。 化学方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途： 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式 Na2ONa2O2色、态白色固态淡黄色固态氧元素化合价-2-1所属物质类别碱性氧化物强氧化剂化学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4N
4、aOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与SO2反应Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2稳定性Na2O2 Na2O 用途主要用作制取钠的化合物过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。2碳酸钠和碳酸氢钠（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3 加10 mL水溶解部分溶解 加2滴酚酞溶液红色较深红色较浅初步结论碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，碳酸钠碱性
5、大于碳酸氢钠（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水不浑浊 Na2CO3加热不分解受热 不分解 NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受热 分解 （3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打色、态白色固体细小白色晶体水中溶解度大小溶解度： Na2CO3 NaHCO3 水溶液碱性碱性： Na2CO3 NaHCO3 与酸反应快慢、化学方程式 NaHCO3 比 Na2CO3 快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 _NaHCO3+HCl=NaCl+H
6、2O+CO2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 热稳定性、方程式热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 Na2CO3 10H2O （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 Na2CO3 。【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 NaHCO3溶解度小于 Na2CO3 反应过程中消耗溶液中的水分 、化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 3焰色反应【概念辨析】焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊
7、的颜色。【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸钠的火焰颜色 黄色 ，碳酸钾的火焰颜色 紫色 。结论：钠的单质及其化合物的焰色 黄色 钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃） 紫色 【思考】焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，先用 盐酸 清洗，再灼烧至 原火焰相同 ，焰色反应可用于 鉴别元素的存在 。【练习】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ C ）A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+二必做题1下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是：
8、 （ CC ）ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉2在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ D ）AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ B ）A分别加热B加澄清石灰水C加稀盐酸D加BaCl24关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ A ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C热稳定性比Na2CO3强
9、 DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用5下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ D ）A氧化钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应 C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应6等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ B ）ANa2CO3 放出CO2 多 BNaHCO3 放出 CO2 多C放出相同质量的CO2 D反应一样快7把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ C ）A0.44g B0.88g C0.66g D0.91g8有相同质量
10、的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ B ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:29将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ D ）A 溶液中只有气体产生 B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生 D溶液中可能有反应Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O发生10将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（150）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重
11、b g，则a和b的关系为（ B ） Aab Bab Cab D无法比较 11用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ A ）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 B用水洗涤23次后再使用 C用滤纸擦干净即可使用 D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用12除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是加热，方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入CO2气体，方程式 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaCl溶液中（Na2CO3）方法是加入盐酸溶液，方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO213（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤：蘸取待测夜； 置于酒精灯焰上灼烧； 透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是： .
