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1、.第四章第四节第1课时基 础 巩 固一、选择题1(2017自贡高一检测)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(C)幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD2试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(B)A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液3关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(D)A装置可用于分离碘和水的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于分解NH4Cl制备NH3D装置b口
2、进气可收集NH3气体4(2017兰州高一检测)下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是(A)ApH试纸 B酚酞试液C稀硫酸 D氯化钡溶液5(双选)下列说法正确的是(AC)A要除去CO2中混有的少量SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液B某溶液加入CCl4、CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在IC加入浓NaOH溶液，微热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NHD碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH36下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(A)A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：非
3、金属元素氮的物理和化学性质。A人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由03价，化合价降低，被还原，故A错误；B工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；C根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故C正确；D生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D选项正确。二、非选择题7(2016定西高一检测)已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：(1)A的名称是_钠_；F的化学式是_HCl_。(2)BD反应的化学方程式为_NaOHNH4ClNaClN
4、H3H2O_。(3)FDC反应的化学方程式为_NH3HCl=NH4Cl_。(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_盐酸小液滴_。解析：A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，溶液B能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。(1)根据上面的分析可知，A的名称为钠；F的化学式为HCl。(2)在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方
5、程式为NaOHNH4ClNaClNH3H2O。(3)FDC为氨气遇氢化氧生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl。(4)HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。8(2017郑州高一检测)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中_a_发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用_碱石灰_(填“碱石灰”或：“浓硫酸”)。(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)
6、2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_2.24_L(NH4Cl的摩尔质量为53.5 gmol1)。(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_D_(填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_产生白烟_。(6)F装置中倒置漏斗的作用是_防止倒吸_。(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_b、c_性质(填序号)。a还原性 b极易溶于水c与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH36NO2=7N212H2O，该反应中氨气体现_还原性_(填“氧化性
7、”或“还原性”)。能 力 提 升一、选择题1(2017南平高一检测)下列有关氨的性质的叙述中正确的是(A)氨不能在空气中燃烧氨水呈碱性氨气和酸相遇都能产生白色烟在反应：NH3H=NH中氨失去电子被氧化氨水中含氮微粒中最多的是NHA B C D2下列说法正确的是(C)A二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B氨气可以用浓硫酸干燥C可以用加热法除去NaCl固体中混有的NH4ClD过量的O2与NH3发生催化氧化反应时，可直接得到NO23(2017天津和平区高一检测)下列说法正确的是(B)A实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C铵盐易溶于水，化学性质稳定，
8、受热不易分解DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存4(2017漳州高一检测)甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是(D)AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl解析：氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，符合转化关系，A不选；二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，符合转化关系，B不选；二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸，碳酸加热生成二氧化碳，符合转化关系，C不选；氯化铵和NaOH溶液反应生成氨水，
9、氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热氯化铵分解生成氨气和HCl，不符合转化关系，D选。5氨气中N元素呈最低价态(3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是(C)A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：试题给出了化学反应：3Cl22NH3=N26HCl(置换反应)，生成的氯化氢还会与过量的氨气反应生成NH4Cl固体颗粒而呈白烟，化学方程式为NH3HCl=NH4Cl，总反应式为3Cl28NH3=N26NH4Cl。6将20 mL N
10、O2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO28NH3=7N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是(A)A32 B23 C47 D34解析：设参加反应的NO2、NH3体积分别为x、y，根据题意得xy2则由反应方程式：6NO28NH3=7N212H2O6 8x y得xy68联合解方程组得x6 mL，y8 mL因NO2和NH3的混合气体共20 mL，所以剩余20 mL(68) mL6 mL，可能为NO2和NH3的任何一种。若NO2过量，NH3完全反应则有V(NO2)V(NH3)(66)83
11、2。若NH3过量，NO2完全反应，则有V(NO2)V(NH3)6(68)37。二、非选择题7(2017保安高一检测)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_A、C、G_。(2)按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_产生白色的烟_，原因是_氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶中，溶液显红色_。解析：(1)实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，反
12、应发生了固体与固体加热制取气体的装置，为了防止水倒流使试管炸裂，应选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置。(2)A容器压强为150 kPa，B容器压强为100 kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1, A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是产生白烟。氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，石蕊溶液倒吸B瓶中，氯化铵为强酸
13、弱碱盐，溶液中铵银离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，所以石蕊溶液变红。8某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_分液漏斗_；仪器b中可选择的试剂为_生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_B、C_(填字母)。ACl2BO2CCO2DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_还原_性，写出相应的化学方程式：_3CuO2NH3
14、3Cu3H2ON2_。(4)E装置中浓硫酸的作用：_吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含m、n字母的代数式表示)。解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2)利用装置A制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒写出化学方程式：3CuO2NH33Cu3H2ON2。(4)依据流程分析，E中浓硫酸吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。(5)读取气体体积
