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1、.第二章第三节第1课时基 础 巩 固一、选择题1下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是(C)A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应2下列反应属于氧化还原反应的是(C)ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO33(2017邯郸高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(A)4(2017南宁高一检测)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第
2、三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是(D)A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化5(2017三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是(A)ABr2发生了还原反应BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D该反应既是化合反应，又是氧化还原反应6下列反应中，HCl被还原的是(B)AHClAgNO3=HNO3AgClBMg2HCl=MgCl2H2C
3、MnO24HCl=MnCl2Cl22H2ODAuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O7(2017淄博高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(C)AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OD2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：A项，属于置换反应；B项，属于复分解反应；C项，不属于四种基本反应类型，氯元素和锰元素的化合价分别升高和降低，属于氧化还原反应；D项，属于分解反应。8(双选)(2017南京高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(BC)9亚硝酸钠(NaNO2)既可作
4、氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(A)AN2BN2O3CHNO3DNO2解析：亚硝酸钠中氮元素的化合价为3价，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于3价。N2中N呈0价，N2O3中N呈3价，HNO3中N呈5价，NO2中N呈4价。二、非选择题10氧化还原反应有多种分类方法，其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(5)_；电子转移发生在不同元素之间的有_(3)(4)(6)_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_(1)(2)_。(填反应编号)(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)NH4N
5、O3N2O2H2O(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2KNO33CK2SN23CO2(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)HgSO2HgSO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。元素化合价变化情况如下：(1)ee，ee；(2) ， ；(3)nn/n， ；(4) ， ， ；(5) l；(6)gg， ， 。11(2017成都高一检测)已知下列两个反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O试回答下列问题：(1)反应中_铁_元素被氧化，还原产物为_H2_；反应中_Cu_作还原剂，_硫_元素被还原。(2)当反应生成2
6、 g H2时，消耗H2SO4的质量是_98_ g。(3)反应中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是_98_ g，其中有_49_ g H2SO4被还原。解析：(1)反应中铁元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中硫元素化合价降低被还原。(2)反应当有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量98 g，其中有49 g H2SO4被还原。能 力 提 升一、选择题1(2016宿迁高一检测)已知Na2S2O3(S的价态为2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2Na
7、2S2O35H2O=2NaCl2H2SO46HCl，有关该反应的叙述正确的是(A)ACl2在该反应中被还原BH2SO4是还原产物C反应中硫元素的化合价降低D反应中H2O被氧化解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由2价变为6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D错误。2(2016秦皇岛高一检测)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(D)3(2016石家庄高一检测)下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧
8、化还原反应的是(D)ACOCuOCuCO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。4某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(C)A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价一定降低为0解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuOCu)，也可能升高(如HClCl2)，所以可能被还原也可能被氧化。5(2017福建福州调研)单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放
9、在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”植入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti上述反应中，属于氧化还原反应的有(D)A B C D解析：中Fe反应前后都是2价，Ti反应前后都是4价，是非氧化还原反应。中Ti都是4价。中C、Cl2是
10、单质，反应后变为化合态，化合价肯定有变化。中Ti、Mg的化合价都有变化。6在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(D)A16 B61 C15 D51解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为51。7下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(D)解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变
11、化，D项为电解水，是氧化还原反应。8自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的(B)A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。9化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(D)A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C牛奶久置变
12、质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2解析：A项中铁生锈是缓慢氧化，B项中沼气燃烧是剧烈的氧化还原反应，C项牛奶变酸是缓慢氧化反应导致变质；D项中用醋酸除水垢是利用复分解反应中的强酸制弱酸的原理，化合价没有发生变化。二、非选择题10过氧化氢(H2O2，氧的化合价为1价)，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2Cr
13、O43K2SO48H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_D_(填代号，下同)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_C_。(3)H2O2体现酸性的反应是_A_。解析：分析四个反应元素的价态变化可知：A项是一个复分解反应，实行的是“等价交换”，体现了强酸制弱酸；B、C、D均为氧化还原反应，C反应中O的化合价既升高又降低；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可排出三种物质的氧化性强弱。11(2016重庆高一检测)已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O2H2O2H2O2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O只被氧化的是_，H2O只被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。(2)用双线桥表示反应中电子转移情况：_。.
