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1、2019年高考复习精品资料易错点11 物质结构 元素周期律小题快练1元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A 金属与非金属的分界线附近区域 B 过渡元素区域C 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D 元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B2Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A 原子半径：XYZQWB Q和W可形成
2、原子个数比为1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ【答案】D【解析】X的焰色反应呈黄色，X是Na；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y是Al；五种元素的核电荷数之和为54，则Q是C元素。原子半径：NaAlSCO，故A正确；C和O可形成原子个数比为CO和CO2，故B正确；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能两两反应，故C正确；酸性H2SO4 H2CO3，故D错误。3下列有关物质性质比较，结论正确的是A 溶解度：Na2CO
3、3NaHCO3 B 沸点：C2H5SHC2H5OHC 热稳定性：HFH2O D 酸性：H3PO4NaHCO3 ，A错误；B.沸点：C2H5SH 相对分子质量较 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子间存在氢键，故 C2H5OH 沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，非金属性FO，热稳定性：HFH2O，C错误；D. 根据元素周期律，非金属性PSi ，酸性：H3PO4H2SiO3，D错误。4四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是A 原子半径(r)大小比较 r(X)HF B 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C Al(OH)3
4、、Fe(OH)3受热都易分解 D Na在空气中燃烧会生成Na2O2【答案】A【解析】A项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FCl，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以稳定性：HFHCl，故A错误；B项，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO浓度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，故B正确；C项，一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，故C正确；D项，钠是很活泼的金
5、属，在空气中燃烧产物是Na2O2，故D正确。6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C 四种元素均能与氢元素形成共价键D 简单离子半径：XYZ【答案】B7海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是A 卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水B 卤化氢的键能按HF、HCl、
6、HBr、HI的顺序依次减小C 卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易【答案】B【解析】A. AgF能够溶于水，而AgCl、AgBr、AgI都难溶于水，A错误；B. 原子半径越大,则键长越长,卤族元素原子随着原子序数增大，卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大，而键长越长，键能就越小，故B正确；C. HF在水中不能完全电离，故其水溶液为弱酸；HCl、HBr、HI在水中都能完全电离，故其水溶液都是强酸，C错误；D. 元素的非金属性越强，其单质与氢气更容易化合，非金属性FClBrI，所以卤素单质与氢
7、气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误。8短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A X和Z的氢化物都是弱电解质B 化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C 工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH7【答案】A9短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA 单质活泼性：XW B 氧化物对应水化物的酸性
8、：YWC 化合物熔点：Y2X3YZ3 D 氢化物沸点：WW，故A正确；B. 氧化物对应水化物的酸性：Y为Al，对应的氧化物的水化物Al（OH）3属于两性氢氧化物，W为N，对应的氧化物的水化物溶液HNO3属于强酸，故B错误；C. 化合物熔点：Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D. W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故D错误。10下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是金属性最强的是锂 形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在 Li 的密度最小均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2 它
9、们在 O2 中燃烧的产物都有 M2O 和 M2O2 两种形式粒子半径：RbKNa， CsCsA B C D 【答案】D【解析】同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2 ，故正确；锂只有Li2O一种氧化物，故错误；Rb、K、Na，电子层依次减少，所以半径依次减小，故RbKNa，正确，Cs与Cs具有相
10、同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。综上分析正确，故选D。11下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2金属性：Ca MgC氧化性：HClOH2CO3非金属性：Cl CD热稳定性强弱：HBrHI非金属性：Br I【答案】C12下列有关化学用语的表述正确的是A 37Cl的结构示意图 B 中子数为 7 的碳原子： 76CC NH3 的结构式： D 次氯酸的电子式【答案】C【解析】A、氯的核电荷数为17，37Cl的结构示意图，故A错误；B、元素符号左上角的数字表示质量数，
11、中子数为 7 的碳原子： 136C，故B错误；C、氨分子形成三个共价键，故C正确；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，故D错误；故选C。13五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构;C是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是A 离子半径： D E B C B A和B之间只能形成共价化合物C 形成的气态氢化物的热稳定性：BD D 最高价氧化物对应水化物的酸性：ED【答案】B14厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A
12、1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol【答案】B【解析】A、质子数等于原子序数，1mol NH4+ 所含的质子总数为11NA，故A错误；B、一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为
13、22.4L，故C错误；D、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的NO2为1mol，D错误。15X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B 它们形成的简单离子半径:XWC X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXD X与W形成的化合物中阴、阳离子个
14、数比为1:1或1:2【答案】B16已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A a、c两元素的最高正价一定相等B 原子半径大小顺序为：cdbaC a、b两元素可能形成多种共价化合物D c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c d【答案】C【解析】A项，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为+6价，A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：cdab，B项错误；C项，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种共价化合物，C项正确；D项，根据c、d在周期表中的位置，非金属性：cd，c、d两种元素气态氢化物稳定性：cd，D项错
