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1、山东师大附中2016级高三第四次模拟考试化学试题注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第卷 选择题（42分）本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于去除餐具上的油污C高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光
2、导纤维DNH4Cl溶液和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同2下列离子方程式不正确的是A用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B用H2S去除废水中的Hg2+：H2S+Hg2+=HgS+2H+C泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH)3D碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Al.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl B1.0 molL1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3 C由水电离出的c(OH)=1
3、10-12 molL1的溶液：NH4+、HCO3、Na+、Cl Dc(H)/c(OH)11014的溶液：K、Na、Cl、SiO324在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B压强大小关系为p1p2 M点的v正5下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp
4、(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变D2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0，S06下列关于各实验装置图的叙述中正确的是Cl2 A装置：除去Cl2中含有的少量HCl，制备纯净的氯气 B装置：构成锌铜原电池，探究原电池原理，并比较铜与锌的活泼性C装置：证明醋酸属于弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强弱D装置：电渗析法处理含Na2SO4废水得到NaOH溶液和硫酸溶液7已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL
5、0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所得溶液中：V0=10 mLBb点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) Cc点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)Dd点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.198下列图示与对应的叙述不相符的是A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B表示0.1 mo1L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1L-1HCl溶液所得到的滴定曲线C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图所示，在t时反应物转
6、化率达到最大9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1 NAB常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NAC1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11短周期元素X、
7、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQAZ分别与Y、Q形成的二元化合物中化学键类型相同B元素Z与元素Y的最高正化合价之和的数值等于9C离子X3-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱12下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是选项实验操作实验现象结 论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在0.1molL
8、1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中，加入CH3COONa固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动13700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中，不正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时
9、CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应1425oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A当pH3时，溶液中c(F一)c(Na+) B当c(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF 完全反应 D当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH
10、)=2amolL1第卷 非选择题 （58分）15（14分）氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素（1）工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为 （用化学方程式表示）。常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液
11、的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明 。(已知：25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7)（2）25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（3）已知：常温下：难溶电解质BaCO3BaSO4Ksp(mol2L2)5.01091.01010向BaSO4的饱和溶液中，加入等体
12、积的Na2CO3溶液。沉淀转化的离子方程式为 ，若能产生BaCO3沉淀，则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_ molL-1。16（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装
13、置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。17（16分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566
