《高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化(上》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化(上（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学二轮复习,专题一 基本概念,第1讲 物质的组成、性质、分类与化学用语,(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 (2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求：,(5)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (6)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (7)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 (8)了解胶体是一种常见的分散系。,“基本概念”专题的考纲“变化 ”,1、
2、物质的组成、性质和分类：删去原考试大纲中“同素异形体”的概念。 2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求， 降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,（一）元素,（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）,1、定义：,2、元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,3、元素存在的状态：,游离态：只存在单质中,
3、 由同种元素组成的纯净物称为单质。,在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子） 1概念的范畴不同 元素宏观概念, 只论种类不论个数 微粒微观概念, 既论种类又论个数 2决定种类的因素不同 元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定 如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子 分子
4、由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,（二）分子、离子、原子比较,1原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),稀有气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),微观组成原子、分子、离子：,2分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,
5、它能保持原物质的化学性质。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力),(3)由分子构成的物质： (分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。,同种物质的分子性质相同,酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2C
6、l6) 等,四“同”的比较,反回,3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)由离子构成的物质: (离子晶体),NaCl CsCl NaOH,(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl,例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaCl2、Fe
7、、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质） 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ,(一)物质的性质,二、物质的性质与变化,(2)常见的化学变化 风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化
8、、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； 脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀,(二)物质的变化 物理变化、化学变化的区别与联系：,按反应的基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按中是否有电子转移,氧化还原反应,按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应(分子反应),非氧化还原反应,无机化学反应分类,(三)化学变化中的有关问题,按反应中的能量变化,吸热反应(H0),放热反应(H0),按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,一般氧化还原反应,有机氧化还原反应,电化学中氧化还原,注意：,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化
9、还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定是氧化还原反应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。,在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。,质量守恒(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 电荷守恒(对离子反应) 得失电子守恒(对氧化还原反应反应),物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,分散系,其他,溶液,浊液,胶体,无固定组成、无固定熔沸点,三、物质的分类,单质,单 质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,均为单原子分子,黑色金属 Fe、Cr、Mn,有色金属除铁、铬、
10、锰以外的其它金属,轻金属(密度小（0.534.5g/cm3) 如钠、镁、铝),重金属一般密度在4.5g/cm3以上 如铁、铜、镍、锡、铅),常见金属 Fe、Al、Cu,稀有金属 Zr 、Nb 、Mo,金属,非金属,稀有气体单质,化合物,化 合 物,氢 化 物,氧 化 物,气态氢化物,固态氢化物,不成盐氧化物,成 盐 氧化物,其他氧化物,酸,碱,盐,一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等,固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等；,不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,如：过氧化物Na2
11、O2、特殊氧化物Fe3O4 ；,既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；,能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO,能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；,注：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物； 酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; 酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。,酸,酸,按含氧 与 否,按电离 H+ 数,高沸点酸,按酸根 氧化性,无氧酸,含氧酸
12、,低沸点酸,按电离 程 度,按沸点,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,氧化性酸,非氧化性酸,HCl、HBr、HF,H2SO4、HNO3、HClO4,HCl、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2SO3,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3,HNO3、H2SO4（浓）、HClO,HCl、H2SO4（稀）、H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,碱与盐,碱,复盐,按 溶 解 性,按电离 程 度,可溶性碱,不溶性碱,强碱,盐,弱碱,正盐,酸式盐,碱式盐,NaOH、K
13、OH、Ba(OH)2 、NH3H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2O,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,正盐:酸与碱完全中和的产物；,酸式盐：酸被碱部分中和的产物；,络盐：,Ag(NH3)2OH,化合物的其他分类,化 合 物,按结构,按电离 与 否,共价化合物,离子化合物,电解质,非电解质,按含碳 与 否,有机化合物,无机化合物,酸、碱、大多数盐和金属氧化物,一
14、定含有离子键； 熔融状态下可以导电。,水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。,常见的混合物有：,混合物无固定组成，无固定熔沸点,2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。,混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多种来判断。,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、
15、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(动物油，植物油，矿物油：石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂 )，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物,常见的纯净物有,1、只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。 2、结晶水合物，如明矾。 3、同一物质的不同状态，如冰和水混合物。 4、同位素的混合体，如HD。,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,分散系,其他,溶液,浊液,胶体,二、胶体的重要性质,1、丁达尔效应,应用：鉴别溶胶和溶液。,2、布朗运动,3、胶体的电泳,胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象；不带电的，则没有电泳现象。,使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程.,4、胶体溶液的聚沉：,聚沉的主要方法:,1、加入电解质:,2、加热,中和了胶粒的电荷,3、加带相反电荷的胶体,
