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1、必修1,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一、混合物的分离和提纯 1、粗盐提纯所加试剂及其顺序 BaCl2NaOHNa2CO3稀盐酸 位置可互换，但是必须在后面 要最后加 除杂试剂需过量，使杂质充分除去,2、SO42-的检验 取少量溶液于试管中 加几滴稀盐酸酸化 再加几滴BaCl2溶液 若生成白色沉淀，则溶液中有SO42-,另，自己复习回顾Cl-检验,实验过程：取样、操作、现象、结论,二、萃取和分液 1、萃取 检漏-加液-振荡-静置-分液 注意分液漏斗的使用 需检漏，放液时上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上小孔 2、分液时 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,高中需检漏的
2、仪器有：分液漏斗、酸碱式滴定管、容量瓶,第二节 化学计量在实验中的应用,1、各种公式：,A,2、细节 （1）阿伏加德罗常数有单位mol-1 （2）Vm=22.4L/mol，适用于标况下的任何气体 （3）摩尔质量数值上为相对原子质量或相对分子质量，但是M有单位g/mol,3、一定物质的量浓度溶液的配置 （1）过程 计算-称量（量取）-溶解（稀释）-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-（装瓶贴标签） （2）注意： 容量瓶使用前检漏 选择合适容量瓶，需说明容量如：250mL容量瓶（常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1000mL） 误差分析,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,一、
3、胶体粒子 1-100nm(1nm=10-9m) 胶体粒子不能通过半透膜，可以通过滤纸 二、氢氧化铁胶体制备 向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液 三、胶体的性质 丁达尔效应 聚沉 电泳（氢氧化铁胶体粒子带正电荷）,第二节 离子反应,一、电解质、非电解质 1、常见电解质： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物 常见非电解质: 非金属氧化物，大多有机物 CO2，SO2，NH3均为非电解质 HCl为电解质,二、离子方程式的书写 写： 拆：强酸(五酸)、强碱(四碱)、可溶性盐 删： 查：电荷守恒、质量守恒,做离子方程式选择题特别注意看： 1、反应是否符合实际情况 2、电荷、质量是否守恒,第三节 氧化还原反应,
4、一、氧化还原反应分析 升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（作还原剂） 对应氧化产物 降（化合价降低）得（得电子）还（被还原）氧（作氧化剂） 对应还原产物,发生氧化反应,发生还原反应,二、单线桥和双线桥,氧化还原反应的计算关键：得失电子守恒,三、氧化性、还原性比较 1、氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2、常见离子还原性：S2- I- Fe2+ Br- Cl- 3、单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱,强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，例如：Cl2通入FeBr2溶液中，如果Cl2量少，则只能氧化Fe2+，Fe2+
5、氧化完以后，才能去氧化Br-,特殊：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,一、钠及其化合物,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2 钠与酸反应比和水反应更加剧烈,Na与CuSO4溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4,1、钠,2、Na2O与Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO
6、2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,1、Na2O2的化学计量数均为2 2、 Na2O2既是氧化剂又是还原剂,Na2O是碱性氧化物 Na2O2不是碱性氧化物,3、Na2CO3与NaHCO3,相同条件下溶解度： Na2CO3NaHCO3 同浓度水溶液碱性：Na2CO3NaHCO3 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 与酸反应的速率：NaHCO3 Na2CO3,Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3,二、铝及其化合物,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2
7、NaOH=2NaAlO2+H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,与盐酸反应都生成Al3+,另外生成H2或H2O，则按单质对单质，化合物对化合物,与氢氧化钠反应都生成AlO2,Al(OH)3的制备,1、可溶性铝盐中加入过量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2、偏铝酸盐中通入过量CO2 AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3 3、可溶性铝盐与偏铝酸盐按一定比例混合 Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 ,三、铁及其化合物 1、铁的氧化物 FeO、 Fe2O3 、 Fe3O4,黑色粉末
8、，不稳定,红棕粉末，俗称铁红,黑色晶体，俗称磁性氧化铁,2、铁的氢氧化物 （1）、氢氧化亚铁的制备 氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，变化过程为： 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱加热条件下都可以分解生成对应氧化物和水,（2）、Fe2+与Fe3+的检验 Fe3+的检验 取适量未知溶液于试管中，加入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ Fe2+的检验 取适量未知溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加几滴新制氯水，若溶液变为血红色，则说明有Fe
9、2+,第四章 非金属及其化合物,一、硅和二氧化硅,第一节 无机非金属材料的主角-硅,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Si+4HF=SiF4 +2H2 ,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O,SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性,二、硅酸、硅酸盐 1、硅酸 难溶于水的白色胶状物质 酸性：H2CO3H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体) 2、硅酸盐 Na2SiO3溶液水玻璃或泡花碱，可作木材防火剂 传统硅酸盐：陶瓷、玻璃、水泥,注：水晶、玛瑙、光纤的主要成分都是SiO2 太阳能电池用到
10、的是Si单质,第二节 富集在海水中的元素氯,一、实验室制氯气,用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体,用氢氧化钠溶液进行尾气处理,二、氯气的化学性质 1、与金属单质化合（生成高价态产物） 2、与非金属单质化合 3、与碱反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液),2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉),石灰乳,第三节 硫和氮的氧化物,一、SO2、SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO3+H2O=H2SO4,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO2+CaO=CaSO3,SO3+CaO=CaSO4,SO2+Cl
11、2+2H2O=2HCl+H2SO4,(SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2还原性) 另，SO2使品红褪色，体现其漂白性,SO2、SO3都是酸性氧化物,二、NO、NO2,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+2H2O+O2=4HNO3,4NO+2H2O+3O2=4HNO3,(NO2不是酸性氧化物),第四节 氨、硝酸、硫酸,一、NH3 1、氨的实验室制法 2、工业合成氨,实验室制氨的试剂不能随意更换，注意验满和收集方法 实验室快速制取NH3可以向浓氨水中加入生石灰或者烧碱,3、氨气的化学性质,NH3+HCl=NH4Cl,水溶液呈碱性，可使红色石 蕊试纸变
12、蓝，用于检验NH3,沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接触时产生白烟，可用于检验NH3,工业制硝酸关键步骤,氨的催化氧化,二、浓硫酸 四大特性：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性,随着反应的进行，浓硫酸会被稀释，在这类计算重要注意,不可用浓硫酸干燥还原性气体H2S、HI等,三、硝酸 浓稀硝酸都有强氧化性，金属与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸反应不会生成H2,（实验室制NO2）,（实验室制NO）,突破口一 根据物质的特殊颜色推断 1.有色固体 （1）（淡）黄色固体：Na2O2、S、 （2）黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4 （3）紫（黑）色固体：KMnO4、I2； （4）(紫)红色固体：Cu；,无机推
13、断题突破口,2. 有色气体： NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)； 3. 溶液中的有色离子： Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-（紫红色） 4. Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色； I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色,5. 有色沉淀 （1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等 （2）黄色沉淀：AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）、S（淡黄色） （3）红褐色沉淀：Fe(OH)3 （4）蓝色沉淀：Cu(OH)2,突破口二 根据
14、特征反应现象推断 1. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃） 2. 使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 3. 在空气中变为红棕色：NO。 4. 能使石灰水变浑浊：CO2、SO2。,5. 通入CO2变浑浊：石灰水（过量变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、NaAlO2溶液。 6. 气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧； 在空气中点燃火焰呈淡蓝色：CO、H2、CH4、S、H2S 7. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。,1、氧化型漂白：潮湿的Cl2(实际为HClO漂白)、次氯酸盐、Na2O2、H2O2、O3 2、加合型漂白：SO2 3、吸附型漂白：活性炭,突破口三 具有漂白性的物质,
