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1、2019届高三化学五模试卷附解析化学试题1.下列对有关文献的理解错误的是A. 天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2C. 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 本草经集注对“消石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”指的是硝酸钾【答案】B【解析】“瓦”属于传统无机非金
2、属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO47H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色, D正确；正确选项B。点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。2.下表中相关物质的信息都正确的一项是选项 化
3、学式 电子式或含有的化学键类型 物质的性质 与性质相对应的用途A NaClO 离子键、共价键 强氧化性 消毒液B H2O2 不稳定，易分解 医用消毒剂C NH3 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸D NaHCO3 离子键 受热易分解 泡沫灭火器A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】ANaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；B双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为 ，B错误；C氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在
4、工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；D碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误；故合理选项是A。3.化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙【答案】C【解析】分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。详解：
5、A. 甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确；B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲乙，C错误；D. 由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，故D错误；综合以上分析，本题答案为C。点睛：本题D选项是难点，寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数，
6、从而先确定一氯代物种数，在进一步确定二氯代物种数。本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种，据此判断化难为易。4.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB. NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】【详解】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+
7、O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+NH3?H2O，B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+H2O+ CO32-，D错误；故合理选项是A。5.NA为阿伏加德罗常数的值下列
8、说法正确的是A. 1 molOH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NAB. 25时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NAC. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1 NAD. 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子【答案】B【解析】试题分析：A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故A错误；B、pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，故100mL溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L0.1L=0.01mol，个数为0.01NA个，故B正确；C、在
9、氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，故溶液中氢氧根几乎全部来自于水的电离，即水电离出的氢氧根的个数小于0.1NA个，故C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，故D错误。故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+
10、和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。6.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C8H8O3B. 1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应D. 该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2【答案】C【解析】试题分析：A由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8
11、O3，故A错误；B能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D分子中不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误。故选C。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有
12、C=O键，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反应。7.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是 A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物【答案】B【解析】A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧
13、化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C. 在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为21，C是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。8.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结
14、构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是A. 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B. R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C. R是金属元素D. R的气态氧化物不能在氧气中燃烧【答案】A【解析】【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意结合元素化合物性质判断。【详解】第三周期元素R，有3个电子层，
15、次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意。A.S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，三种氧化物都是酸性氧化物，A正确；B.Si元素的氢化物的化学式为SiH4，SiH4难溶于水，没有强酸性，B错误；C.R为S或Si元素，二者都属于非金属元素，C错误；D.若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，若R是S，SO2、SO3也都不能再氧气中燃烧，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构、元素的位置与性质关系、元素及化合物的知识，推断元素是解题的关键，题目难度不大。9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案】B【解析】
