《河北省临漳县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学---精校Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省临漳县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学---精校Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期第三次月考化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5）1 选择题（每题2分，共50分）1.下列说法正确的一组是不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等都是弱电解质CO2和HCl都是化合物又是电解质0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C. 只有D. 只有2.准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是 （ ）A50mL容量瓶 B25mL 量筒C
2、25.00mL 酸式滴定管 D25.00mL碱式滴定管3.下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) H = a kJ/mol；2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b kJ/mol，则 a b B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJ/mol C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) H 0，下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变
3、C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)c(OH)增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低8.下列表述中，与盐类水解有关的是() 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D. 全有关9.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物
4、质的量（ ） A相同BHCl多CCH3COOH多D无法比较10下列说法中正确的是（ ）A在25时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于110-14B0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等CpH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍D在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 111若溶液中由水电离产生的c(OH)110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AAl3 Na NO3 Cl B K Fe2+ SO42 NO3CK Na Cl HCO3- D K N
5、a Cl NO312.下列操作能达到预期目的是（ ） 选项操作内容操作目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉配制FeCl2溶液C常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB错误！未找到引用源。证明水解程度：A BD常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HB是强酸13.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是() 容器中气体的密度不再发生变化 Y的浓度不再发生变化
6、容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol YA.B. C.D.14.可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是 A、 B、 C、 D、15下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导
7、电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D16.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)H=Q.在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示下列判断正确的是A. T1T2，Q0B. T10C. P1P2，x=1D. P1P2，x117.下列图示与对应
8、的叙述相符的是() A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图表示常温下，0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD. 图表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)Hac18.锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：ZnO24OH2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电
9、时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH) 42-D可用盐酸代替KOH作电解液19.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为N2H4- 4e- = N2+4H+ C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体20.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线体积变化忽略不计。下列叙述正确的是A.
10、 MA溶液的pH7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)c(A)c(OH)c(H+)21用标准浓度的碱溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 22.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+） = c（A
11、-）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）23. 已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是 A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF24.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的
