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1、济南市历城五中2013级高一化学学案 时间：2014 3 24 主备人： 班级 小组 姓名 周末检测 第一章原子结构与元素周期律一 知识梳理质子（ ）个 决定 的种类1.原子组成决定同位素原子核中子 （ ）个 在质子数确定后决定（ ）的种类原子核外电子（ ）个 最外层电子 决定元素的（ ）( ) 2核外电子排布规律 3元素周期律内容 ，根本原因 4元素周期表结构： 三短（1、2、3周期，每周期所含元素种数 、 、 ）7个周期 三长 （ 、 、 周期，每周期所含元素种数 、 、 ）周 （7个横行） 一不全（ 周期，完全填满可包含元素种数为 ）期 主族（ 族，共 个）表 16个族 副族（ 族，共
2、个）（18个纵列） 族（ 、 、 三个纵列） 0族（第 列，即稀有气体族）5元素周期表中同周期元素从左到右性质递变规律：金属性依次 ，非金属性 。与氢化合能力 ，气态氢化物稳定性 ，最高价氧化物对应水化物的酸碱性 6元素周期表中同主族元素从上到下性质递变规律：金属性依次 ，非金属性 。与氢化合能力 ，气态氢化物稳定性 ，最高价氧化物对应水化物的酸碱性 。 二 选择题（每题只有一个选项）1、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子.中子.电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同2、已知质量数为A的某阳
3、离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 （ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n3、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol1 4、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-5、甲和乙都属于非金属元素，下列不能说明甲原子得电子能力比乙强的是（ ） A. 甲比乙容易与氢气化合 B. 甲原子能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还
4、原反应C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 D. 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多6、下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Za、K、Rb的金属性依次增强7、下列单质中，最容易跟氢气反应的是 （ ） A O2 B N2 C F2 D Cl28、下列叙述中，错误的是 （ ） AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BCa、Mg、Na的还原性依次减弱CRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强9、 9、同一主族
5、的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ,下列推断正确的是 （ ）A 原子序数: XYZ B气态氢化物稳定性: XH3YH3ZH3C元素的非金属强弱: XYZ D 电子层数: XYZ10、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A.H2X B.HX C.XH3 D.XH411、第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）A. 原子半径比钾的原子半径大 B. 氯化物难溶于水C. 原子半径比镁的原子半径大 D. 碳酸盐易溶于水12、已知X、Y均为118
6、号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为 （ ） A.19 B.18 C.16 D.913、下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）A.稳定性：NH3PH3SiH4 B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D.还原性：F-Cl-Br-14、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( ) A在周期表中处于第三周期A族，B在周期表中处于第2周期A族C氢化物比PH3稳定D常见化合价只有-3.+2.+3.+5价15、已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+
7、1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ） A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA，非金属性：DC16、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ） A常温时，A能从水中置换出氢，而B不能Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多Da原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少17、下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3P
8、O4二、填空题18、A.B.C.D.E.F.G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核 多核电荷数01+1-02+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由4原子构成的分子；G是由三个原子构成的分子，C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：A粒子的结构示意图 。 G的化学式 F与C反应的离子方程式 19、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0234 (1 )10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号） （2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；（填化学式） （3）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应 的化学方程式 （4）和元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 2
