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1、第25讲 化学平衡状态,1.了解化学反应的可逆性。 2.理解化学平衡的定义。 3.理解影响化学平衡的因素。,考点一,考点二,考点三,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 可逆反应与化学平衡状态,1可逆反应 (1)定义 在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。,同一条件,小于,答案,2化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质
2、的 保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立,质量或浓度,正反应,逆反应,答案,(3)平衡特点,1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2H2O 2H2O2为可逆反应( ) (2)二次电池的充、放电为可逆反应( ) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( ) (4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。( ),答案,深度思考,(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( ),答案
3、,2向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_ Q kJ。,答案,题组一 极端假设，界定范围，突破判断 1一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是( ) Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23
4、CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1,解析答案,1,2,3,4,解析 平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确； 平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确； 由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。 答案 D,1,2,3,4,2在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) AZ为0.3 molL1 BY2
5、为0.4 molL1 CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1,A,1,2,3,4,答案,题组二 审准题干，关注特点，判断标志 3在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时： 混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，某种气体的百分含量,(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_。 (2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。 (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_。,1,2,3,4,答案,(4)能说明C(s)C
6、O2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_。 (5)能说明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是_。 (6)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是_。 (7)能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是_。,1,2,3,4,答案,4若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),1,2,3,4,答案,1极端假设法确定各物质浓度范围 极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而
7、确定它们的浓度范围。,起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(molL1) 0 0.2 0.4,易错警示 方法指导,起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(molL1) 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。,2规避“2”个易失分点 (1)化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加
8、或生成，或固体的分解反应。 (2)不能作为“标志”的四种情况 反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。,恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。 全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。 全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。,返回,考点二 借助速率时间图像， 判断化学平衡移动,1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这
9、种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。,2过程,3化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向 移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向 移动。,正反应方向,不发生,逆反应方向,答案,4.借助图像，分析影响化学平衡的因素 (1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。,减弱这种改变,答案,1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改
10、变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( ),答案,深度思考,达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。 此时反应体系的温度均比原来_(填“高”或“低”) 混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲_；乙_；丙_。,向左 向左 向右,减小 减小 不变,高,答案,(2)加压，使体系体积缩小为原来的,平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”) 甲_；乙_；丙_。,混合气体的平均相对分子质量变化分
11、别为(填“增大”、“减小”或“不变”) 甲_；乙_；丙_。,向右 不移动 不移动,增大 不变 不变,答案,t1_； t2_； t3_； t4_。,增大c(N2)或c(H2),加入催化剂,降低温度,增大压强,答案,1.COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A. B. C. D.,题组一 选取措施使化学平衡定向移动,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入
12、惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 答案 B,1,2,3,4,5,6,2.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0的正、逆反应速率的影响如图所示：,1,2,3,4,5,6,(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。 解析 加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。,C,不,解析答案,1,2,3,4,5,6,(2)升高
13、温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。 解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为A。,A 逆反应,解析答案,1,2,3,4,5,6,(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。 解析 增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为D。,D,逆反应,解析答案,1,2,3,4,5,6,(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。 解析 增大O
14、2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。,B,正反应,解析答案,1,2,3,4,5,6,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,3一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2O22SO3 H0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列 问题。 (1)平衡后，通入2 mol SO2，则SO2的转化率_，O2的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (2)平衡后，通入2 mol SO2,1 mol O2，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_ ，SO3
