高考一轮复习微粒间的相互作用力

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1、,化学基本理论,2010届江苏高考化学第一轮复习课件,微粒间的相互作用力,1.化学键 （1）概念：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力通称为化学键。 （2）类型： （3）化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。,离子键和共价键,化学键,离子键 共价键,极性键 非极性键,2.离子键和共价键（极性键和非极性键）的异同,3.分子间作用力、氢键 (1)分子间作用力 定义：把 分子聚集在一起 的作用力叫分子间作用力，又称 范德华力 。 特点 .分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的 熔点 、 沸点 、溶解度 等物理性质，而化学键主要影响物质的 化学

2、性质。 .分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点也 越高 。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 (2)氢键 NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。,1.不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中， 与Cl-间的化学键就是离子键。 2.大多数盐、强碱、活泼金

3、属的氧化物、过氧化物都是离子化合物，其物质内部都存在离子键。 3.共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子（单原子分子）中。共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl分子中。 4.共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl、NaOH等)，也可能不存在共价键。,1.下列化合物的结构中，既有离子键又有非极性共价键的是 （ ） A.H2SO4 B.NaOH C.H2O2 D.Na2O2 解析 H2SO4中没有离子键，NaOH中不具有非极性键，H2O2无离子键。 2.（2007上海，15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 ( )

4、A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析 由两种元素组成的双原子分子只含极性键，但多原子分子就不一定， 如H2O2中就含有OO非极性键，所以A错；共价化合物中有些熔点很高如原子 晶体，B错；由非金属元素组成的化合物不一定全是共价化合物，如NH4Cl是离 子化合物，C错；根据物质所含正负电荷相等判断D正确。,D,D,1.电子式 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用小黑点或等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n-(n为正整数）表示离子所带电荷。

5、（1）原子的电子式：在元素符号的周围用小黑点或 等表示原子的最外层电子。如：,表示原子结构及物质组成的化学用 语电子式和结构式,（2）离子的电子式：主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2+既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如 （4）用电子式表示共价分子（共价型单质和化合物）：表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。,（5）用电子式表示含有共价键的原子团离子：要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号，标上电荷。,2

6、.结构式 结构式：在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。,要写好电子式，最需要注意的是要分清化合物类型。离子化合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表示出阴、阳离子，强调电荷符号，而共价化合物强调的是共用电子对。常有人将H2O的电子式写成 ，,将HCl写成 ，将NaCl写成 等，这些都是错误的。,3.下列电子式中错误的是 （ ） 解析 单核阳离子的电子式即为该离子符号，外围并没有电子，A正确；OH-的 电子式要体现O-H中的共用电子对，而且要表示出O和H作为一个整体，因此要加括号，还要注意整个原子团带一个单位负电荷，B选项正确；共价分子的电子式，除表示成

7、键电子外，对于未成键的孤对电子也要表示出来，如NH3的电子 式应表示成 ，C选项错误；D选项表示CH3Cl分子，Cl原子的外围电子不能 忽视，D正确。,C,4.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 （ ）,D,晶体的类型与性质,1.晶体的概念及其分类 根据构成晶体的 粒子种类 及 粒子之间的相互作用不同 ，可把晶体分为 离子晶体、分子 晶体 、原子 晶体、金属 晶体等。,2.常见晶体及其判断 具有规则几何外形的固体叫晶体，根据组成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分成原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。 （1）离子晶体 由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。大部分盐、可

8、溶性强碱、某些金属氧化物都形成离子晶体，所有离子化合物都形成离子晶体。 （2）原子晶体 原子间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体。如金刚石、晶体硅等单质，二氧化硅、碳化硅等化合物都为原子晶体。 （3）分子晶体 分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。构成晶体的可以是单质分子，也可以是化合物分子。部分非金属单质、气态氢化物、部分非金属氧化物、酸和大多数有机物为分子晶体。 （4）金属晶体 通过金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的晶体。所有的金属都属于金属晶体。,3.晶体的性质 一般说来，典型原子晶体有很高的熔、沸点；金属晶体的熔、沸点差别较大，有的很高像钨，有的很低像钠、钾；离子晶体熔、

9、沸点较高；分子晶体熔、沸点低。 （1）原子晶体中，成键原子半径越小，键能越大，键越稳定，则熔、沸点越高。 （2）离子晶体中，晶体类型相同时，熔、沸点随阴、阳离子电荷的增加和离子半径的减小而增高。 （3）金属晶体中，离子半径大小，电子层结构和电子数目与金属晶体的熔、沸点有关，对于主族元素的金属单质来说，随着金属阳离子半径的减小和所带电荷数的增多，熔、沸点一般增高。 （4）分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高。 对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力也就越大，晶体的熔、沸点越高。,晶体中的几个不一定 （1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键，

10、还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含有非极性键。 （2）离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是 （凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键）。 （3）离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。 （4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。 （5）离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子（CuSO45H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在CuSO4分子）。 （6）金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3、Ag2O就是共价化合物。 （7）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是

11、金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。,5.下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ） A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的溶沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 解析 金属晶体的熔、沸点有的较高，如金属钨；有的较低，如金属汞常温下 呈液态，故C项的说法是错误的。稀有气体是单原子分子，它们可按范德华力结 合成分子晶体，因此D项是正确的。 6.有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔融时离子键未被破坏,C,解析 本题主要考查对

12、晶体类型与化学键类型的关系的理解。分子的稳定性强 弱，只与分子内所含化学键的强弱有关，化学键越强，含该键的分子就越稳定 而与分子间作用力无关，A不正确；原子晶体是相邻原子间以共价键结合而成 的空间网状结构的晶体，共价键越强，熔点越高，B正确；冰是由水分子形成 的分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，C不正确；氯化钠是由Na+和Cl- 构成的离子晶体，在熔化时离子间距离发生了变化，离子键也发生了变化而被 破坏，D不正确。 答案 B,【例1】 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 解析 共价键中的电子被成键的两个原子共有，所以

13、形成共价键的原子的最 外层电子数等于它本身最外层电子数加上与其它原子形成共价键的数目，据此 题中各原子的最外层电子数为：A中B元素最外层电子为：3+3=6个，F有7+1=8 个，H有1+1=2个，O有6+2=8个，Si有4+4=8个，Cl有7+1=8个，P有5+5=10个， Cl有7+1=8个。 8电子结构并不是所有分子都能满足，例如：HCl，H原子作为特例，因为它只有一个电子层，最多只不过2个电子。另外还有许多，如PCl5、CO、NO等，目前我们中学阶段所学的化学键理论还不能解释所有分子结构的问题，只能对一部分分子进行解释，化学键理论还有更多的内容。,关于8电子稳定结构的考查,C,【跟踪演练

14、】 1.下列各分子中所有原子不能满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.BeCl2 B.PCl3 C.CO2 D.N2 2.（2007黄冈模拟）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表 示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压）。 （1）A的化学式是_,推断的依据是_。 （2）已知A分子中x个氧原子是OOO链状排列，则A分子的电子式是_ _，结构式是_。 解析 依题意有V（A）V（O2）V（F2）=10 mL15 mL10 mL=232， 根据阿伏加德罗定律（同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比）， 写出该化学方程式：2A=3O2+2F

15、2;根据元素质量守恒定律，A的化学式为O3F2。 答案 （1）O3F2 阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律 （2） FOOOF,A,【例2】（2008石家庄模拟）已知三氟化硼（BF3）是共价化合物，分子中的四 个原子在同一平面上，则BF3的电子式表示是_，分子中的键角都是_； 又知三氟化磷（PF3）也是共价化合物，不同的是BF3是非极性分子，而PF3是极 性分子。由此推断：PF3的电子式表示是_，分子中的键角比BF3分子中的键 角_（填“大”“小”或“相等”）。 解析 BF3和PF3均属于ABn型共价化合物，硼原子最外层有3个电子，BF3分子中 硼最外层3个电子均参与成键，电荷分布均匀，为非极性分子，键角为120； PF3分子中磷原子最外层有3个电子成键，还有一对孤对电子（未成键电子）， 因而因电子分布不均匀，其4个原子不在同一平面内，键角小于120，为极性 分子。 答案,化学键与物质的结构及性质,小